《第11单元 课题1 生活中常见的盐（第2课时）课件 新人教版九年级化学下册.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第11单元 课题1 生活中常见的盐（第2课时）课件 新人教版九年级化学下册.ppt（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、生活中常见的盐 （第二课时）,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,分组探究实验11-1，完成后请填好表格,有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,总结CO32-、HCO3-的检验方法,向样品中滴加稀盐酸溶液，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该样品中含有CO32-或HCO3-,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,
2、溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的
3、反应。,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 NaNO3 Fe(OH)3,白色,白色
4、,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个,C,【课堂练习】,AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,酸+盐新酸+新盐, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO
5、3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应,并请把相应的化学方程式写出来 Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3,6个 Mg+
6、H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2 2NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4 ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,盐的化学性质,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物
7、中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,几种常见离子的检验：,1.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 CO32-、HCO3-,滴加稀盐酸，现
8、象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色沉淀,2.铵根离子的检验 NH4+,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验,说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家侯德榜！,侯德榜（18901974）,侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。,（候氏制碱法）反应分三步进行 （
9、1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,【题1】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（ ） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,【课堂练习】,D,【例2】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,
