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1、课题2 溶解度,最多能溶解多少氯化钠,加热后,硝酸钾又能溶解了,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,利用蒸发溶剂使溶质结晶的原理，可以从海水中提取食盐。,一、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说，在
2、一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。,（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法：,小窍门,1固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、溶解度,如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20 的溶解度为36 g，表示的意义就是：在20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20 时，100 g水最多能溶解36 g氯化
3、钠。,1固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、溶解度,2. 四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克 在 _时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克
4、,1、饱和溶液、不饱和溶液 2、溶液状态的判断方法 3、固体溶解度 4、溶解度四要素,学完本课我知道了,温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。 一般规律如下： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）； 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。,3.影响固体物质的溶解度的因素:,溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法； 溶解度曲线。,4.固体溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用
5、纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,几种物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度： 曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。 ； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。,溶解度曲线的意义及应用：,
