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1、备考备查清单,知识体系,规律方法 1.有关Kw的两点理解,2.常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型,(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。 (2)溶质为酸的溶液 OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。 (3)溶质为碱的溶液 H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。,3.求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。,4.混合溶液酸碱性的判断规律,(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”,(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 两
2、强混合 a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。 b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。 c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 一强一弱混合“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,5.判断强、弱电解质的方法,(1)6个实验： “三个对比”实验： 等浓度强酸、弱碱的导电性实验。 测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。 测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。 “三个独立”实验： 含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。 测定NaA溶液的pH的实验。 一定pH的HA
3、溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。,(2)2种典型方法。 测钠盐NaA溶液的pH，若pH7，则说明HA为弱酸。 测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01 molL1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。,6.水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系,(1)一元弱酸一元强碱盐，KhKw/Ka； (2)一元强酸一元弱碱盐，KhKw/Kb； (3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：KhKw/(KaKb),7.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合,8.解答离子浓度比较题目的流程：,9.指示剂选择的基本原则,变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,
