《浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时3微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时3微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时3 微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性,考纲导航,考点一 离子键和共价键 主干精讲 1.化学键,定义：物质中直接 的原子(离子)之间存在的 的相互作用。,相邻,强烈,2.离子键与共价键,阴、阳 离子,共用电子对,活泼金属,活泼 非金属,非金属原子间,3.离子化合物和共价化合物,离子键,共价键,阴、阳离子,原子,离子键,共价键,共价键,4.电子式,最外层,离子, ,所带电荷数,阴、阳离子,5.简单共价化合物的结构模型、结构式,(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。 (2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。 下表是几种物质的
2、结构式、球棍模型、比例模型：,典例剖析 【例】 下列说法或表示正确的是_(填字母)。,解析 各项分析如下。,答案 BE,考点精练 1.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是( ),A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物,解析 NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H
3、2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。 答案 D,2.下列电子式书写正确的是( ),答案 C,3.(2016绍兴市鲁迅中学高一期末)下列化学用语或模型图正确的是( ),答案 D,【归纳总结】 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合
4、物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。,(1)定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。最常见的是范德华力和氢键。 (2)特点： 分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,考点二 分子间作用力 主干精讲 1.分子间作用力,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,不存在,(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质
5、量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。,2.氢键,(1)概念：像水分子间，一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。 (2)形成条件：跟吸电子能力较强的原子(如：N、O、F等)成键的氢原子，与其他的吸电子能力较强的原子间易形成氢键，可表示如下：AHB(A、B一般为N、O、F等原子)。,越大,越高,(3)形成原因：在“AHB”中由于A原子吸电子能力较强，使H原子显正电性，同理，由于B原子吸电子能力较强，B原子显负电性，这样在分子间，氢原子与B原子间通过静电作用形成氢键。 (4)对物质性质的影响：分子间氢键会使物质的熔点和
6、沸点 ，溶解性 。,3.物质的变化与微粒之间的作用力的变化的关系,(1)化学变化时，既有化学键的断裂又有化学键的形成，有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，物理变化时可能有化学键的断裂或形成。,升高,增强,(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (3)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等；有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键无变化，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (4)某些活泼的非金属单质
7、溶于水能与水反应，分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。,典例剖析 【例1】 (20174月浙江选考)下列说法正确的是( ),A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响,答案 B,【例2】 (201610月浙江选考)下列说法不正确的是( ),A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融
8、状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 解析 A项，Cl2、Br2、I2相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。 答案 A,考点精练 1.(2017诸暨中学高三期中)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( ),A.离子半径的大小顺序：efgh B.与X形成简单化合物的沸点：yzd C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能反应,解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元
9、素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2ClNaAl3，故A错误；B.常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；C.x、z、d三种元素可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误。 答案 C,2.(2017浙江台
10、州选考评估)下列说法正确的是( ),A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl，故它们都存在离子键 C.干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.离子化合物在任何状态下都能导电 解析 A.碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，正确；B.NaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na和Cl，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl，因此它们不都存在离子键，错误；C.水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D.离子化合物在固体状态下不能导电，错误。 答案 A,3.
11、(2017台州第四次统考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ),A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 解析 “石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气裂化气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。 答案 B,4.(2017台州第四次统考)化学学习中常用到一种思维方式类比推理，则下列推理正确的是( ),A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，所以2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 B.电解
12、熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝 C.CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体 D.H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低 答案 D,【归纳总结】 1.有化学键变化的过程或变化不一定是化学变化。如NaCl熔化变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。 2.由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键被破坏。 3.分子间作用力对物质的稳定性等化学性质无影响，只影响物质的物理性质。,考点三 晶体类型与性质 主干精讲 1.几种常见的晶体模型,(1
13、)离子晶体,在NaCl晶体中，每个Na同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引 个Na。,6,6,(2)分子晶体 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_ 个。,冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。,12,4,2,(3)原子晶体(金刚石和二氧化硅),金刚石晶体中，每个C与另外_个C形成共价键，CC键之间的夹角是10928，最小的环是_元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 mol。 SiO2晶体中，每个Si原子与_个O成键，每个O原子与_个硅原子成键，最小的环是_元环，在“硅氧”四面体中，处于中
14、心的是_原子。,4,6,2,4,2,12,硅,(4)足球烯的结构模型,C60分子结构模型 C60是由 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，分子内每个碳原子与其他 个碳原子形成共价键。,60,3,2.晶体类型及性质的比较,典例剖析 【例】 (2015浙江10月)下列说法正确的是( ),A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H和Cl B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体 解析 本题考查粒子间的作用力及晶体结构和类型。HCl为共价化合物，属于强电解质溶于水能电离出H和Cl，A对；NaOH为离子化合物，该物质
15、中含有离子键和共价键，B错；HI受热分解的过程中克服的是H与I之间的共价键，C错；干冰为分子晶体，故D错。 答案 A,考点精练 1.(2016浙江台州临海期中)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是( ),A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化 C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化,解析 食盐为离子晶体，熔化时克服的是离子键，蔗糖为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，A项错误；白磷和硫都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者相同，B项正确；氯化铵为离子晶体，受热易分解，分解时克服的是离子键和共价键，干冰为分子晶体，升华时克服的是分
16、子间作用力，二者不同，C项错误；氧化镁为离子晶体，熔化时克服的是离子键，金属镁为金属晶体，熔化时克服的是金属键，二者不同，D项错误。 答案 B,2.(2016湖州中学高二月考)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是( ),A.简单离子的半径大小关系：BCE B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 D.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同,解析 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C处于第二周期，D
