《浙江专用2017-2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制课题2催化剂对过氧化氢分解速率的影响课时限时训练苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专用2017-2018学年高中化学专题四化学反应条件的控制课题2催化剂对过氧化氢分解速率的影响课时限时训练苏教版选修（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题二催化剂对过氧化氢分解速率的影响(时间：45分钟)1下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应都需要催化剂答案B2能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A升高温度 B减小压强C增大压强 D增大浓度解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。答案A3亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然
2、反应释放出大量ClO2，这是因为()A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。答案C4某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应
3、不变，所以D正确。答案D5使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数D增加反应活化能解析使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。答案C6合成氨时采用500 左右的温度进行，主要是因为在该温度时()A合成氨的化学反应速率最大BN2的转化率最高C催化剂的活性最大DNH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。因此，从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温
4、度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。铁触媒在500 左右时的活性最大，这是合成氨反应一般选择在500 左右进行的重要原因之一。答案C7已知：X(g)Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()解析催化剂可增大化学反应速率，故A、C错；催化剂不能改变化学平衡，故B对，D错。答案B8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度
5、/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D9用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()AOE段表示的平均反应速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG
6、三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多解析OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最多。答案B10酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。下图表示温度T与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是()解析要从两个方面把握酶的催化作用：一是在室温下酶就能对某些有机反应充分
7、发挥催化作用；二是酶作为蛋白质在稍高温度下会发生变性而失去催化作用。D图表示在适宜的温度下反应速率随温度升高而增大，温度过高时反应速率迅速减慢，符合酶的性质。答案D11据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()A使用电催化剂，加快了水的分解速率B金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的
8、效率解析催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。答案B12由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D
9、向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析C项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均加快。答案C13某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5%
10、H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。解析加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性
11、质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响14臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填化学式)。(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减
12、少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。pH t/minT/3.04.06.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ molL1min1。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。A40 、pH3.0 B10 、pH4.0C30 、pH7.0解析(1)臭氧是一种强氧化剂，能氧化I生成单质碘，化学方程式为O32KIH2O=I22KOHO2；(2)pH增大，说明碱性增强，因此起催化剂作用的是OH；由表中数据可知，在30 、pH4.0条件下，O3的浓度减少一半所需的时间是108 min，所以其反应速率是1.00104 molL1min1；由表中数据知温度越高，pH越大，反应速率越快，所以分解速率依次增大的顺序为B、A、C。答案(1)O2I2(2)OH1.00104B、A、C15利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)
