《（广西地区）2018年中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第13讲 金属的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广西地区）2018年中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第13讲 金属的化学性质课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲 金属的化学性质,广西专用,【知识拓展】 1怎样描述金属与盐溶液反应的现象？ 描述金属与盐溶液反应的现象时，既要描述生成金属的颜色，又要注意描述溶液颜色的变化。 2金属与酸反应的曲线图。 金属与酸反应时，反应时间与生成H2之间的曲线图，主要注意两点： 一是倾斜角。从倾斜角可以看出反应速率以及金属的活动性。曲线的倾斜角越大，反应速率越快，金属越活泼。 二是拐点的位置。从拐点的位置可以看出产生H2的质量，以及金属的相对原子质量。拐点的位置越高，金属与酸反应产生的H2质量越大，产生H2的质量与相对原子质量的关系式为：,【知识拓展】 1金属与盐溶液反应的条件： (1)位于前面的金属才能置换出后
2、面的金属；(2)盐必须可溶。 2金属与盐溶液反应的先后顺序： (1)一种金属与几种盐溶液混合。 当一种金属与几种盐的混合溶液反应时，最不活泼的金属最先置换出来。例如：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉，锌先与AgNO3反应，置换出Ag，待AgNO3反应完以后，锌再与Cu(NO3)2反应，置换出Cu。 (2)几种金属与一种盐溶液混合 当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属先发生反应。例如：向AgNO3溶液中加CuZn合金，Zn先与AgNO3溶液反应，待Zn反应完以后，Cu再与AgNO3溶液发生反应。,命题解读考查内容包括：金属与O2的反应；金属与酸反应的现象；金属与酸
3、反应产生H2质量的比较；金属与盐溶液反应的现象等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大，需引起重视。 【例1】(2016，河池)现向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是( ) A滤液中一定有Zn，可能有Ag B滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C滤液中只有Zn(NO3)2 D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 【解析】金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。 【答案】D,对应练习 1(201
4、6，贵港)下列四种金属中，不能与其他三种金属的盐溶液发生置换反应的是( ) A银 B铁 C锌 D铜,A,2(2016，北海)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。 【提出问题】该粉末由什么组成？ 【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)。 【提出猜想】 猜想：该粉末由铜、铁组成； 猜想：该粉末由铜、铝组成； 猜想：该粉末由 组成。,铁、铝(Fe、Al),【实验探究】,铜(Cu),有,综合上述实验，说明猜想_成立。,【实验反思】 有同学认为能用浅绿色的
5、FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤，你认为_(填“能”或“不能”)，理由是 若溶液颜色褪去，则证明粉末中含有铝(或若溶液无明显变化，则证明粉末中含有铁)。 【拓展应用】 铝与稀盐酸反应的化学方程式是 。,能,2Al6HCl=2AlCl33H2,命题解读金属活动性顺序是历年中考的必考内容，考查内容包括：金属活动性顺序表；判断金属活动性顺序；探究金属活动性顺序；金属与盐反应的现象；金属与盐溶液反应后溶液或滤渣成分的判断等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大，应引起重视。,【例2】(2016，贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： (
6、1)金属活动性顺序表中的X是_元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_，该反应的化学方程式为_。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有_。,【解析】(1)根据金属活动性顺序可知铜和银之间的金属为Hg。(2)在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，所以观察到的现象是浸 没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色逐渐变浅，反应的化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。(3)在金属活动性顺序中，Zn、Cu、A
7、g的活动性强弱为ZnCuAg，所以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3溶液反应，待AgNO3被完全反应后再与Cu(NO3)2溶液反应，在B点时，硝酸银恰好被全部反应完，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌。,【答案】(1)Hg (2)铝丝上附着红色固体，溶液的颜色逐渐变浅 2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3 (3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,对应练习 3(2015，北海)下列金属中最活泼的是( ) A铝 B铜 C银 D金 4(2016，柳州)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应。如果把乙和丙分别放
8、入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲,A,A,1比较两种金属的活动性强弱,2.比较三种金属的活动性顺序,【例3】(2015烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_,【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三
9、种金属片(用砂纸打磨光亮),(2)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： _；_。,【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：(1)CrAlCu；(2)AlCrCu；(3)AlCuCr； 【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：CrH2SO4=CrS
10、O4H2；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等； 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。,【答案】 Al Cu Cr (1)二 CrH2SO4=CrSO4H2 (2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可) 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可),(1)结合上面的探究实验结论回答，将Al、Cr的混合
11、物加入到CuSO4溶液中，_先与CuSO4溶液反应；将反应后的剩余物过滤、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_。 (2)要探究Al、Cr、Cu的金属活动性顺序，可以选用Al、Cu和另一种物质，则另一种物质必须满足的条件是_。 【答案】(1)Al Cu、Cr (2)可溶性铬盐,(1)向一种盐溶液中加入几种金属时，最活泼的金属最先反应。例如： 将一定质量铁粉和锌粉的混合物放入足量Cu(NO3)2溶液中，锌粉先与Cu(NO3)2溶液反应，锌粉反应完全，铁粉再与Cu(NO3)2溶液反应。 (2)向几种盐的混合溶液中加入一种金属时，最不活泼的金属最先被置换出来。例如： 将一定质量的铁粉放入足
12、量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁粉先与AgNO3溶液反应，AgNO3溶液反应完后，剩余铁粉再与Cu(NO3)2溶液反应。,【例】(2015，贵州)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤液中含有Zn2、Mg2、NO C滤渣是Ag、Cu、Mg D金属活动性顺序是AgCuZnMg 【解析】将锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，然后再与Cu(NO3)2反应，Cu(NO3)2反应完以后，锌才会有剩余。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有锌，则AgNO3、Cu(NO3)2均反应完全。 【答案】C,
