《辽宁省2018中考化学考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2018中考化学考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省,化学,第14讲 金属材料、金属的化学性质,1金属材料包括_和它们的_。 2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。 3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。,纯金属,合金,金属光泽,大,高,延展性,导电性,导热性,汞,价格是否便宜,资源是否丰富,外形是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收,对环境的影响,用途,4合金 (1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。 (2)合金与组成它的纯金属相比，具有_低，_
2、高，机械性能更优良等特点。 (3)常见的合金：铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。,金属,非金属,金属,熔点,硬度,钢,生铁,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。,熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好,1金属与氧气的反应： 常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：_； 在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_； 铁在氧气中燃
3、烧：_。,4Al3O2=2Al2O3,2金属与酸的反应，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_ 3金属与盐溶液的反应，例如：FeCuSO4=_。,MgCl2H2,FeCl2H2,CuFeSO4,1金属活动性顺序为_。 2应用：在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_； (2)位于_能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢； (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,前,强,氢前面的金属,盐溶液,3注意： (1)金属活动性顺序只适用于溶液
4、中的反应； (2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气； (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。,1定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。 2通式：ABCBAC,单质,化合物,单质,化合物,命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。,【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们
5、的合金 C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金，合金是一种金属与非金属或金属与金属熔合而成的物质；金的化学性质稳定；金属在一定的条件下会生锈。,B,对应练习 1(2015，厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( ) A导电性 B导热性 C延展性 D光泽 2(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是( ) A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁,A,B,命题解读金属的化学性质是辽宁中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应
6、。,B,【例2】(2015，阜新模拟)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( ),【方法指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关，对于函数图象题要弄清起点、走向、拐点。,对应练习 1(2015，宿迁)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A银的导电性强于铜 B镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C金属铜与稀硫酸不反应 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,A,2(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正
7、确的是( ) 一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜 A B C D,B,【例3】(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( ),B,Abac Babc Ccba Dcab,【方法指导】根据金属与酸是否发生反应，以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，还可以根据金属是否能与盐溶液反应来判断。,金属活动性顺序的实验探究 一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。,二、判断依据 1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。 2金属与氧气反应，
8、看反应的条件和剧烈程度来判断。 3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。 4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。,总之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。 (2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。 三、注意 1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。 2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。 3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。,1(2013，锦州)我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈
9、钢。选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( ) A金属的硬度 B金属的导热性 C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面值的吻合度,B,2(2014，盘锦)下列关于金属材料的说法不正确的是( ) A钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 C合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D日常使用的金属材料，大多数属于合金,B,3(2015，葫芦岛)将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是( ) AZn BMg、Cu CZn、C
10、u DMg、Zn、Cu,C,4(2014，锦州)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是( ) 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 滤渣中一定含有Ag，可能有Fe 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3 A B C D,C,5(2015，铁岭)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生；将X、Y放入Z的硝酸盐溶液中，X、Y表面均无明显现象。这三种金属的活动
11、性由强到弱的顺序为( ) AX Y Z BZ Y X CY X Z DZ X Y,B,6(2015，丹东)在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( ) A滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌 B得到的滤液一定是无色的 C滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁 D滤液中一定含有锌离子和镁离子,D,7(2013，辽阳)金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)下列物质中不属于合金的是_(填字母)。 A金刚石 B不锈钢 C生铁 (2)铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_。 (3)黄金在自然界主要以单质形式存在，原因是_。,A,导电性,金的化学性质
12、不活泼,8(2015，辽阳)金属材料已得到越来越广泛的应用，请根据所学知识回答下列问题：,混合物,钢比纯铁硬度大,(1)钢铁是最常用的金属材料。 钢属于_(填“纯净物”或“混合物”)； 将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明_；,以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：_。 (2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是_。 (3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有_，滤渣中一定有_。,铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化,Mg(NO3)2、Zn(NO3)2(或硝酸镁、硝酸
13、锌),Cu(或铜),9(2015，盘锦)人类的生活离不开金属，铁、铝、铜、银是生活中常见的金属。 (1)以上金属中导电性最好的是_。 (2)铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有较强的抗腐蚀性，其原因是_(用化学方程式表示)。 (3)为了比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱，下列各组试剂能够达到实验目的的是_(填字母)。 A铁、银和硫酸铜溶液 B铜、银和氯化亚铁溶液 C铜、铁和硝酸银溶液 D铁、铜、银和稀盐酸,银(或Ag),4Al3O2=2Al2O3,A,(4)据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。通过你日常生活中的观察，写一条防止铁制品生锈的具体实例：_
