《（江西专用）2018中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江西专用）2018中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料课件（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元 金属和金属材料,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点一金属材料 1.金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)金属的物理性质 相似性:常温下多数金属都是固体,有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电、导热性能。 差异性:汞常温下呈液态,金为黄色,银的导电能力最强,熔点最高的金属是钨。 金属物理性质的主要应用:导电性制导线、电缆;导热性制作炊具;延展性拉成丝、做成箔;机械强度高制防盗门、机械零件;金属光泽好制作装饰品。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,(3)决定物质用途的因素 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑
2、物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,2.合金 (1)定义 合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的,具有金属特性的物质。合金是混合物(填“纯净物”或“混合物”),其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大,抗腐蚀等性能也更好,熔点更低。 (2)常见的合金 生铁和钢是两种常见的铁合金。 青铜是人类使用最早的金属材料,是铜和锡的合金。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点二金属的化学性质 1.金属+氧气 金属氧化物 (1)常温下:铝在空气中易被氧化4Al+3O2 2Al2O
3、3(请写出化学方程式)。 铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。 (2)点燃或加热条件下:(请完成下列化学方程式) 镁带在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO; 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4; 铜在空气中受热变黑:2Cu+O2 2CuO。 (3)高温下也有不与氧气反应的金属,如金等。“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与氧气反应。,易错警示在纯氧中,铁能剧烈燃烧,生成黑色的四氧化三铁;而在潮湿的空气中,铁则易发生缓慢氧化,生成红色的铁锈,主要成分是Fe2O3xH2O。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,2.活泼金属+某些酸 氢气+盐 (1)镁与稀盐酸反应的现象为有气泡产生,固体逐渐溶解
4、,化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2;镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4 MgSO4+H2。 (2)锌与稀盐酸反应的化学方程式:Zn+2HCl ZnCl2+H2;锌与稀硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 (3)铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl FeCl2+H2;铁与稀硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 温馨提示金属与酸发生置换反应的条件为金属在金属活动性顺序中排在氢之前; 浓硫酸和硝酸有很强的氧化性,与活泼金属反应不产生氢气; 铁与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐,溶液为浅绿色; 酸与金属发生置换反应后,溶液质量增
5、加。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,3.金属+某些盐 新金属+新盐 (1)铁丝浸入硫酸铜溶液中(曾青得铁则化为铜) 化学方程式:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu; 现象:铁的表面覆盖一层紫红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中 化学方程式:Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2; 现象:铜表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,易错警示金属与盐发生置换反应的条件 金属的活动性要比盐中金属元素的活动性强(即前换后或强换弱),但金属单质要除去钾、钙、钠(这三种金属的活动性非常强,它们不与溶液中的盐发生置换反应,
6、而是与盐溶液中的水反应); 参加反应的盐必须可溶或微溶; 铁与盐溶液发生置换反应,生成亚铁盐(产物中铁元素显+2价)。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点三金属活动性顺序,在金属活动性顺序里: 1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(浓硫酸、硝酸除外)。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。 温馨提示金属活动性顺序的应用 判断金属与酸能否发生反应; 判断不同金属与同种酸发生反应的先后顺序; 判断金属与盐溶液能否发生反应; 根据金属与盐溶液能否发生反应来判断金属活动性。,考点一,考点二,考
7、点三,考点四,考点五,考点四置换反应 1.定义:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.表达式:A+BC B+AC。 3.常见类型:(1)氢气(或碳)与某些金属氧化物反应;(2)金属与某些酸反应;(3)金属与某些盐溶液反应。 注意:a.铁在置换反应中生成的是显+2价的亚铁化合物;b.置换反应中一定有元素化合价的变化;c.置换反应中一定有单质、化合物的参加和生成。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点五金属资源的保护和利用 1.铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 化学方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (2)原料:铁
8、矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,(3)一氧化碳还原氧化铁,实验步骤:a.先通入CO(目的是排尽装置内的空气,防止CO与氧气混合后加热引起爆炸);b.点燃酒精喷灯;c.反应结束时,先熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却到室温时,再停止通CO(目的是防止高温下氧气进入使生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流)。 尾气处理的方法:点燃或用气球收集。 实验现象:玻璃管中红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。,考点一,考点二,考点三,考点四
9、,考点五,2.铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件:铁与氧气、水接触(铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O)。 (2)防止铁制品生锈的措施: 保持铁制品表面的清洁、干燥。 表面涂保护层:如油漆、搪瓷、镀其他金属等。 制成合金:如不锈钢等。,温馨提示铝制品比铁制品耐腐蚀的原因 铁锈很疏松,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气 反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,3.金属资源的保护和利用途径 (1)防止金属腐蚀; (2)金属的回收利用; (3)有计划合理地开采矿物;
10、(4)寻找金属的代用品。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1金属材料 试题主要考查金属材料的判断、合金的判断及其特性、金属的物理性质等。试题常结合生产实际,有些会配图片进行考查。复习时要了解常见金属的性质,能根据性质判断其用途或由用途推知金属的主要特性。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例1(2015湖北恩施)金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用由金属的活动性决定的是( ) A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架 C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆 解析:铁的金属活动性强于铜,金属铁可置换出铜盐溶液中的铜,A项正确;铝合金作门窗
11、框架,是利用其硬度大、质量轻、抗腐蚀性强的性质,B项错误;锡合金作保险丝是利用其熔点低的性质,C项错误;铜丝作电缆是利用其导电性,D项错误。 答案:A,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,【变式训练】 (2015福建厦门)夏天防雷电,远离金属。这是因为金属具有( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽,答案:A,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2金属的锈蚀与防护 有关金属的锈蚀与防护的试题主要考查知识的记忆:(1)铁生锈的条件;(2)铁的锈蚀程度的比较;(3)铝不易锈蚀的原因;(4)防止金属锈蚀的措施、方法或原理。注意铁生锈的条件:与O2接触、与水接触,两者缺一不可;
12、防锈的原理:隔绝O2、隔绝水,满足一条即可;设计铁生锈条件的探究实验时一般用控制变量法。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例2(2015山东威海)铁生锈探秘 为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验,实验结果显示:B、D实验中铁生锈了,而A、C实验中没有明显的现象,仔细分析这4个实验,回答下列问题:,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(1)评价方案 对照实验是指除了一个变量外,其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法,请指出其中的对照实验(填A、B、C、D实验代号)和变量。 第组对照实验 ,变量 。 第组对照实验 ,变量 。 第组对照实验 ,
13、变量 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(2)解释数据 实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)。,导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。 (3)获得结论 根据本实验,你认为铁生锈的条件有 ;能加快铁生锈的物质是 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)分析四组实验,可知实验A、B对照是为了验证水的影响;实验B、C对照是为了验证氧气的影响;实验B、D对照是为了验证食盐的影响。(2)导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中的氧气,使装置中的压强减小所致。(3)通过实验可知,铁生锈的条件是与水和氧气
14、接触;能加快铁生锈的物质是食盐。 答案:(1)A、B 水 B、C 氧气 B、D 食盐 (2)铁丝生锈吸收了空气中的氧气 (3)与水和氧气接触 食盐,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3金属活动性顺序及应用 试题主要考查:判断置换反应能否发生;通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程式及反应现象,判断金属活动性强弱;判断置换反应后所得滤液、滤渣的成分,废液中金属成分的回收等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例3下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的依据的是( ) A.在纯氧中燃烧的现象 B.铁能与CuCl2溶液反应,不能与MgCl2溶液反应 C.金属导电性强弱 D
15、.三种金属发现和利用的年代的先后顺序 解析:金属活动性的强弱,可根据金属与氧气以及某些可溶性盐溶液的反应情况来判断,一般来说,与氧气反应的条件越容易,金属越活泼,能反应的金属比不反应的金属活泼,反应剧烈的金属比反应缓慢的金属活泼。金属的导电性属于金属的物理性质,不能用来判断金属的活动性顺序。 答案:C,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4金属与某些酸的反应 试题常考查Mg、Al、Zn、Fe分别与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应。试题常借助图像考查金属与酸的反应,做题时能依据相关化学方程式,分析反应中物质的质量关系等。 (1)合金中的金属的活动性都排在氢前,反应情况如图甲所示。 (2)合金
16、中的金属的活动性有的排在氢前,有的排在氢后,反应情况如图乙所示。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(3)等质量的几种金属(金属离子的化合价相等,如都为+2价)与等质量、等浓度的同种酸反应,产生氢气的质量相等时,有两种情况:酸不足,金属均有剩余;酸反应完全,相对原子质量小的金属过量,相对原子质量大的金属恰好反应。两种情况下酸都没有剩余,相对原子质量小的金属一定有剩余。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015山东枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的稀硫酸,下列图像描述正确的是 ( ),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:本题可选用排除法解答。根据金属活动性顺序,锌比铁活泼,因此,锌与
