《（全国通用）2018版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题七 化学与技术课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题七 化学与技术课件（100页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七 化学与技术,2016高考导航适用于全国卷 最新考纲 1.化学与资源的开发利用 (1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 (2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 (3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 (4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 2.化学与材料的制造和应用 (1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。,专题七 化学与技术,专题七 化学与技术,(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 (3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 (4
2、)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 3.化学与工农业生产 (1)了解化学在水处理中的应用。 (2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 (3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 (4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。,专题七 化学与技术,专题七 化学与技术,命题趋势 本专题在高考中一般选取某一考点进行考查，以化学知识和新材料、新能源、工农业生产及钢铁炼制等联系起来考查，预计在2016年高考中这一特点仍将延续。,考点一 化学与资源的开发利用,1获取洁净水的主要方法,钙,镁,重
3、金属,2.海水资源的综合利用,饱和食盐水,离子交换膜,3.石油的三种加工炼制方法,乙烯,丙烯,4.煤的三种化学加工方法,焦炭,煤焦油,焦炉气,资源的开发利用,Mg(OH)2,69.6,(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_； 电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_。,3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3,Ca2,Ca2,Mg2,Mg(OH)2,互动拓展 电解MgCl2溶液能制取镁吗？为什么不用电解法制取铝一样电解熔融的MgO?,水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响
4、人体健康。请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有_、_； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ (写两种)，其净水作用的原理是_ _；,O2,CO2(或N2),明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任写两种),铝盐(或铁盐)在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他胶粒带异电的胶体,使其聚沉，达到净化目的,水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子,10,740,1 484,2(2015高考江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备
5、MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L (标准状况) SO2。 (2)已知：KspAl(OH)311033,KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。,4.48,5.0pH7.1,高于60 ,燃烧不充分,蒸馏(或分馏),催化剂,H2,Al(OH)3,(6)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生产情况。当
6、氨氧化率达到100%，理论上n(O2)/n(NH3)_,实际生 产将值维持在1.72.2之间,原因是 _ _。,1.25,氧气太少,不利于氨气的转化；值为2.2时，NH3的转化率已近100%,归纳总结 化工生产常涉及的问题,考点二 化学与材料的制造和应用,1金属的冶炼 (1)炼铁和炼钢,铁矿石,焦炭,石灰石,2无机非金属材料,石灰石,黏土,Na2SiO3,CaSiO3,SiO2,石英砂,石灰石,纯碱,3有机高分子材料,既具有传统高分子材料的机械性能，又具有某些特殊功能的高分子材料,两种或两种以上材料组成的新型材料，由基体和增强体构成,不同的功能高分子材料，具有不同的特征性质,一般具有强度高、质
7、量轻、耐腐蚀等优异性能,离子交换树脂、高分子药物、液晶材料、高吸水性树脂等,玻璃钢、陶瓷塑料、复合地板、汽车轮胎等,材料的制造和应用,1(化学与材料应用类)(2015高考海南卷)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。,石灰石,CO,355,炉身,炉腹,将高炉气通入石灰乳(或其他合理答案),石灰石,盖斯,互动拓展 写出高炉炼铁的主要反应。,(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _。 (3)步骤为搅拌、_，所得溶液中的阴离子有_。
8、,排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极,CO,SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O,过滤,(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_ _， 100 kg初级石墨最多可获得的质量为_ kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。,7.8,见解析,2玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 (1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_ _。,缓慢,冷却
9、,纯碱,(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_ _等优异性能(写出两点即可)。 (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂,增强体,强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好(答对两点即可),b,3硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_ _。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。,含有硅、碳的铁合金(或硅铁),石英砂
10、、纯碱和石灰石,用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅， 该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_,其晶体结构与_相似。 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。,金刚砂,金刚石(或单晶硅),精馏(或蒸馏),SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 _。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。,H2SiO3、H2、HCl,H2、HCl,考点三 化学与工农业生产 1硫酸工业生产流程中的四个“三”,2合成氨的四种生产条件的选择,增大,升高,
11、降低,增大,增大,增大,3.两种制碱法的对比,4.氯碱工业,离子交换膜电解槽阳极用金属钛制成(涂有钛钌氧化物层)，阴极用碳钢制成(覆有镍镀层)。阳离子交换膜具有选择透过性，只允许Na透过,而Cl、OH和气体不能透过,烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业 氯气：可用于农药、有机合成、氯化物的合成 氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取,5.氨氧化法制硝酸,用Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亚硝酸钠和硝酸钠： 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 用各种燃料气中的甲烷、氢气等将氮的氧化物还原为氮气和水： H2NO2=NOH2O、 2H22NO=N22H2O； CH44NO2=4NO
12、CO22H2O、 CH44NO=2N2CO22H2O,化学与工农业生产,回答下列问题： (1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 (3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。 (4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。,CuSO4(或Cu2),温度低溶解速度慢、温度过高硝酸铵分解,硫酸,醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化而变质,BD,强氧化性,加快,还原,CuCl,硫酸,水分,6,互动拓展 工艺流程问题中控制温度的目的一般考虑哪些角度？ 答案：若控制温度低于常温，一般是冷凝产品；若控制温度高于常温，一般为提高反应速率。此外，温度若不宜过高，一般为防止原料物质挥发或原料、产品的分解。,(2014高考全国卷，T36,15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F
