《2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时硫酸课件新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时硫酸课件新人教版必修（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、硫酸和硝酸的氧化性,二、硫酸和硝酸的氧化性,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,
2、2H+ + CuO = Cu2+ + H2O,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2 H+ + CO32- = H2O + CO2,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,思考与交流,1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？,它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸,思考与交流,1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？,
3、它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸,2. 这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。,思考与交流,1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？,它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸,2. 这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。,在水溶液中都电离出氢离子,思考与交流,1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？,它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸,
4、2. 这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。,在水溶液中都电离出氢离子,HA=H+A,思考与交流,1. 硫酸、硝酸、盐酸都是酸， 它们在组成上用什么特点？,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2S
5、O4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出
6、大量热。 两高：沸点、密度高,（一）硫酸的性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,2.你对浓硫酸知多少？,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿
7、烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。,（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。,（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。,（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
8、并用玻璃棒不断搅拌。,（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？,注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸,3.浓硫酸的特性：,3.浓硫酸的特性：,1) 吸水性:能吸收水份,3.浓硫酸的特性：,1) 吸水性:能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,3.浓硫酸的特性：,1) 吸水性:能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,O2、H2、N2、,CO2、SO2、HCl,Cl2、,3.浓硫酸的特性：,1) 吸水性:能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,O2、H2、N2、,CO2、SO2、HCl,Cl2、,思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？,3.浓硫酸的特性：,1)
9、 吸水性:能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,O2、H2、N2、,CO2、SO2、HCl,Cl2、,思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？,2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2,问题探究,1. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2,问题探究,2) 脱水性,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸
10、与蔗糖反应,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,2) 脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素,a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌,现象：,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨
11、胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,原因：,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,原因：,C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和 O按原子个数比2：1脱去形成水， 使蔗糖生成炭,实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌,问题探究,1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：,C12H22O11 12C+11H2O,问题探究,1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：,
12、C12H22O11 12C+11H2O,2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使 它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。,问题探究,1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：,C12H22O11 12C+11H2O,2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使 它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。,不对，因为蔗糖分子中没有水,问题探究,1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：,3)与铜反应：强氧化性,3)与铜反应：强氧化性,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析
13、上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,失去2e-,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,失去2e-,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化
14、剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,失去2e-,得到2e-,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,失去2e-,得到2e-,氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu,练习并讨论：,3)与铜反应：强氧化性,分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。,失去2e-,得到2e-,氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：
15、,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中， 溶液呈蓝色,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中， 溶液呈蓝色,反应原理：,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中， 溶液呈蓝色,反应原理：,Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO
16、2+2H2O,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中， 溶液呈蓝色,反应原理：,Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+2H2O,浓硫酸与碳的反应：,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,现象：,有气体产生，此气体使品红溶液 褪色或紫色的石蕊试液变红,反应后溶液倒入少量的水中， 溶液呈蓝色,反应原理：,Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+2H2O,浓硫酸与碳的反应：,C+2H2SO（浓）= CO2+2SO2 +2H2O,书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应,4)与非金属反应,4)与非金属反应,C + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O,4)与非金属反应,C + 2H2SO4(浓) = 2
