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1、第2课时 铝的重要化合物,1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。,一、氧化铝 1.物理性质 2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式: (2)与强碱溶液反应的离子方程式:,3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。,二、氢氧化铝 1.物理性质和用途 难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,可以用作净水剂。 2.化学性质 3.制备 Al2(SO4)3溶液与氨水
2、反应: 现象:产生白色絮状沉淀。,三、硫酸铝钾KAl(SO4)2 2.十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,俗名明矾,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。,二、有关Al(OH)3沉淀生成和溶解的图像 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为31。,2.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。,3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,【例题1】 将一定质量的镁、铝合金投入一定
3、浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。 试求:(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸中HCl的物质的量浓度。,【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 请回答下列问题: (1)写出化学式:A ,B , C ,D ,E 。 (2)写出下列反应的离子方程式:,解析:从物质B作为突破口,B既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。,
