《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课件新人教版选修（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。,解析： (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。,解析(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1， w(NaOH)100%97.56%。,偏高,偏高,偏低,无影响,偏低,偏低,偏高,偏低,无影响,偏低,偏高,解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。,解析： (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与盐酸的中和反应。,解析： (3)滴
2、定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。,解析： (4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。,解析： (5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。,解析： (6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。,解析： (7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。,解析： (8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。,解析：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠mnM0.10.1400.40 g；,解析： (2)滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；,解析： (2)所用标准液的平均体积为(22.6222.7222.80)mL/322.71 mL，c(酸)(0.1022.7)/20.000.11 molL1；,解析： (2)碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；,
