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1、第三节盐类的水解第一课时“盐类水解的原理课标要求工。了解了有怡邝颂芸西江财东球解盐溶液的水解规律。3-.掌握盐类水解方程式的书写方法。旦兰尸月“H匠点语句仁丶1.盐类水解的规律:一一2。有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。水解禽子方程改韧写“两规则“:(D多元弱酸阮离子是分步水解的,以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂,可一步写出。压办1.探究盐溶液的酸碱性盐溶液|NaCL|Naasou皋NEHnCIaOs|COs|ONa7pH|pErs7EBz2|p&x7|5EE7|yHe7|pHCHaCOOH,依据越弱越水解可知,等浓度的
2、CHsCOONa的碱性强于NaF。Eas2n判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液:GONazs溶液0AICh溶液GINasCOs溶液NaNOa溶液。问题思考11滔洛山宅琼程离于发生二水舫反双(水源液昔什么性?溶液能否发生水解反应?提示:溶液中S“发生了水解反应,NauS溶液呈碱性;溶液不能发生水解反应。2.溶液G和NaOH溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是否相同?提示:不相同,NasCOa溶液由于CO的水解君碱性,促进了水的电离;NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。3已知眼火温度下,CXBCOO的电峡棣彰不NEEDO的电离常数相等,请判断CHsCOONH溶液的酸碱性。提示:CHaCOONE4溶液呈中性。
