《2017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第1课时作业鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第1课时作业鲁科版选修（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数 平衡转化率一、选择题1下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）A. 一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在这个条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，其正向反应速率和逆向反应速率相等，且等于零C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) H=akJmol-1(a0)。下列说法正确的是（ ）A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C. 将0.2molX充入反
2、应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量3在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A. t3时，正反应速率大于逆反应速率B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 化学方程式为：2M= ND. t1时，N的浓度是M浓度的2倍4已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O14
3、00放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等5T时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T时，反应C(g) A(g)+ B(g) 的化学平衡常数K为（ ）A. 100 B. 0.01 C. 0.1 D. 16某温度下，反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示
4、：起始浓度甲乙丙c(H2) /(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 molL1D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入
5、1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A. 后一反应的平衡常数为1B. 后一反应的平衡常数为0.5C. 后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D. 后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 molL18Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()A. 该反应平衡常数的表达式KB. 及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C. 若向恒容平衡体系内再加入1
6、mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D. 随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大9放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A. K2和K1的单位均为molL1B. K2K1C. c2(CO)c2(H2O)D. c1(CO)c2(CO)10可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )A. Q不变，K变
7、大，O2转化率增大B. Q不变，K变大，SO2转化率减小C. Q变小，K不变，O2转化率减小D. Q增大，K不变，SO2转化率增大11某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A. 增大c(A)、c(B)，K增大B. 降低温度，正反应速率增大C. 该反应的焓变为负值D. 该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)12下列关于平衡常数的说法正确的是()A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小与温度
8、、浓度、压强、催化剂等无关D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度13在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（ ）A. 实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K2.0C. 实验中，
9、达到平衡是，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06014由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(双选)( )A. 由XY反应的HE5E2B. 由XZ反应的H0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率二、非选择题15苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.2
10、4n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_；（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_；（3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”) ；由图可知，
11、当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。16已知 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) 在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“>”、 “<”或“”) ；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1300时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_， CO 的平衡转化率为_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A增加Fe2O3的量 B加
12、入合适的催化剂 C移出部分CO2 D提高反应温度17根据所学内容填空：.化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体使密闭容器体积增大，A的转化率_；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色_；（填加深、变浅、不变）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数_；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率_（填增大、减小、不变）.（1）H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H）_，c（S2）_。(填增大、减小或不变)(2) 下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.铁 B.
13、盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。18甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）反应的H2=_，若反应、平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=_（用K1、K3表示）；（2）反应自发进行条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（）500TCO2的平衡转化率6040T_500(填“高于”或“低于”) ；温度为500时，该反应10 min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为_
