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1、超越形式 找准策略 高效复习,2015年高考试题回顾,7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟 玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水,8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电 子 数为0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA 【答案】C,9乌洛托品在合成、医药、染料等工业
2、中有广泛用途，其结构式如图所示。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A11 B23 C32 D21 【答案】C,10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D,11微生物电池是指在微生物的作用 下将化学能转化为电能的装置，其工 作原理如图所示。下列有关微生物电 池的说法错误的是 A正极反应中有CO2生成 B微生物促进 了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A,12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核
3、外L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B,13浓度均为0.10mol/L、体 积均为V0的MOH和ROH溶液 分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙 述错误的是 AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D,26（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=
4、5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。,（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。 （3）设计实验证
5、明： 草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。,27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率， 除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 _（写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约 为5，目的是_。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质
6、是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）它是有机合成中的重要还原剂 ，其电子式为_。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制 备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。,28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富 集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可 得到I2，该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp
7、（AgI）=8.510-17。 （3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子 中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断 裂时需吸收的能量为_kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中 碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率 为v逆=k逆x(H2)x(I2
8、)，其 中k正、k逆为速率常数，则k逆为_ (以K和k 正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。 当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）,36化学与技术（15分） 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： （1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是
9、_。 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。 （3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称） （4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。 （5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_ （填字母） 你 A分馏塔 B离心机 C反应釜 D框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全 溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 _。,新课标下的高考考试特点,课程改革的核心目标是：
10、在合格公民教育的基础上，培养学生的科学 探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、 勇于创新。 高考的考查基本目标是： 考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，主要体现以下特点：,1.突出研究性，注重基本方法的考查,例如：2010年 27题 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说 明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反
11、应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。,2011年全国课标卷 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中
12、，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决,2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、
13、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下
14、降的主要原因 。,2011年 北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。,2015北京28 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原 反应规律的联系，某同学通过改变浓 度研究“2Fe3+2I-
