《（全国通用）2018高考化学专题复习导练测 第三章 第2讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2018高考化学专题复习导练测 第三章 第2讲课件（173页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 金属及其化合物,第2讲 铝及其重要化合物,了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。,考纲要求,考点一 铝、镁的性质及应用,考点二 铝的重要化合物,考点三 用数形结合思想理解Al3、 Al(OH)3、AlO 之间的转化关系,探究高考 明确考向,练出高分,考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系,知识 梳理,递进题组,考点一 铝、镁的性质及应用,1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。,知识梳理,第三周期A族,2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小
2、，质地柔软。,3.金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,O2,Al,4Al 3O2 2Al2O3,点燃,=,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2, (铝热反应),Al,酸,钝化,2Al6HCl=2AlCl33H2,4.对比记忆镁的化学性质,5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。,深度思考,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀 性( ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属
3、( ),2.依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。,(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？,(4
4、)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：_(用化学式表示)。,MgO、Mg3N2、C,递进题组,题组一 对比掌握铝、镁的性质 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆,解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。 答案 B,2.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的
5、是( ) CO2 盐酸 NaOH溶液 水 A. B. C. D. 解析 Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。,C,归纳总结,熟记铝、镁的特殊化学性质 1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性： 2Al2OH2H2O=2AlO 3H2。,2.铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意 Al与MgO不能发生铝热反应。 3.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。,题组二 铝与酸或碱反应的
6、定量分析,3.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3 C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4 解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。,A,4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧
7、化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。 解析 根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。,11,(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。 解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。,13,(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、N
8、aOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。 解析 因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,31,(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析 其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAl
9、O23H2。,可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。 2Al6HCl = 2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 答案 A,1.铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2
10、、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al Al3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。,思维建模,2.铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。,考点二 铝的重要化合物,递进题组,知识梳理,1.氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质,知识梳理,两 性 氧 化 物,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 (2)化学
11、性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为,吸附,两性 氢氧 化物,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,受热分解： 。,(3)制备 向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 。,3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是 。,KAl(SO4)212H2O,Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，,A
12、l(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,1.明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？ 答案 不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。 2.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_ _。,深度思考,铝箔加热时与O2发生反应生成,熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,3.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？ 答案 弱酸的铵盐，如：NH4HCO
13、3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸。,递进题组,题组一 Al2O3和Al(OH)3的两性,1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 解析 钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的 Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。,C,2.下列除去杂质的方法不正确的是(
14、 ) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO,解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 答案 B,含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： Mg(Al)：加足量NaOH溶
15、液； Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液； Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。,练后反思,题组二 制备Al(OH)3的最佳途径 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B. C. D.,解析 若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
