《2018秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,第三课时,氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,失去电子，化合价升高，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，发生还原反应,复习：,氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价
2、降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂， 主要决定于元素的化合价。,只能作还原剂,只能作氧化剂,既能作还原剂，也能作氧化剂,还原剂 化合价升高 被氧化,氧化剂 化合价降低 被还原,练习:,H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应 中能失去电子的有 ,表现 性; 能获得电子的有 ,表现 性; 在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 , 表现出 .,H+ Mg2+ O2 SO2,Cu S2- Zn SO2,SO2,还原,氧化,还原性和氧化性,常见的氧化剂有： 活泼的非金属单质如
3、：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。,常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属:如K、Na、Al、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。,方法：,a 找出反应前后化合价发生变化的元素,b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素,c 用e-表示电子，注明电子得失数,d 查得失电子数是否相等,化合价升高
4、，被氧化，失去2e-,化合价降低，被还原，得2e-,0,+1,+2,0,练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况,箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。,只标电子转移总 数，不标得与失。,注 意,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,e,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,小 结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起
5、止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。,2. 填空： （1）FeFeCl2 ，需加_剂，例如： 。 （2）CuOCu，需加_剂，例如： 。 （3）HClCl2，需加_剂，例如： 。 （4）HClH2，需加_剂，例如： 。 （5）Fe3Fe，需加_剂，例如： 。,课堂训练,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移 的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物。 （1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O （2）5NH4NO3 4N22H
6、NO39H2O （3）Cl2H2O HCl HClO,KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl 氧化产物、还原产物都是Cl2,（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的 变化有何规律？）,5,1,0,失51e,得15e,5NH4NO3 4N22HNO39H2O 氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3 氧化产物与还原产物为同一种物质：N2,（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元 素之间，称为自身氧化还原反应）,3,5,0,得35e,失53e,Cl2H2O HCl HClO 氧化剂与还原剂同为Cl2 氧化产物为HClO，还原产物为HCl,（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一 元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为 歧化反应）,0,1,1,失e,得e,作 业,1.用双线桥表示同种元素的电子得失。,2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。,Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2,Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,
