《2018秋高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅（第1课时）二氧化硅和硅酸课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋高中化学 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅（第1课时）二氧化硅和硅酸课件 新人教版必修1（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时 二氧化硅和硅酸,第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角硅,【学习目标】 1、掌握SiO2的化学性质； 2、了解H2SiO3的性质和制备 。,4-4-1 二氧化硅和硅酸,一、二氧化硅和硅酸,3、为什么自然界中存在C的单质，却不存在Si的单质？ Si在自然界中最重要的化合物是什么？ 因为Si有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成SiO2， 所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2。,(一) 二氧化硅(SiO2),3、为什么自然界中存在C的单质，却不存在Si的单质？ Si在自然界中最重要的化合物是什么？ 因为Si有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成SiO2， 所以Si在自然界中最重
2、要的化合物是SiO2。,(一) 二氧化硅(SiO2),4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同,(一) 二氧化硅(SiO2),4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同,(一) 二氧化硅(SiO2),4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同,(一) 二氧化硅(SiO2),4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同,(一) 二氧化硅(SiO2),5、为什么SiO2与CO2物理性质相差很大？ (1) 手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦，为什么？ 手机玻璃硬度比金属大，所以不怕金属划擦； 但砂砾中含有SiO2，硬度很大，能划伤手机屏幕。 (2) SiO2立体网状结构决定它具
3、有哪些性质与用途？ SiO2的网状结构决定它的硬度非常高， 可用作建筑材料，坩埚，光导纤维等。,(一) 二氧化硅(SiO2),6、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞 常见的玻璃仪器表层都会釉化，有抗腐蚀能力， 如果用玻璃塞，会把表面釉层破坏，如果盛装 NaOH溶液就会和玻璃中的SiO2反应。 玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸？ SiO2耐酸不耐碱， 只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性， 所以不能用来盛装氢氟酸。,(二) 硅酸(H2SO3),7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？ 可以利用“强酸制弱酸”的规律， 用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO
4、3 + 2NaCl 【实验4-1】硅酸的制备,(二) 硅酸(H2SO3),7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？ 可以利用“强酸制弱酸”的规律， 用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 【实验4-1】硅酸的制备,(二) 硅酸(H2SO3),7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？ 可以利用“强酸制弱酸”的规律， 用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 【实验4-1】硅酸的制备,(二) 硅酸(H2SO3),8、阅读课本76页， 从“结构决定性质，性质决定用途”的角度 分析硅酸
5、的结构、性质、及用途。 脱水的硅酸素称“硅胶”，多孔，吸水能力强， 所以可以用作干燥剂或催化剂载体。,(二) 硅酸(H2SO3),9、利用“强酸制弱酸”的规律，尝试设计一个实验， 证实酸性：盐酸碳酸硅酸。 绘出实验装置图：,A装盐酸、B装碳酸钠、 C装硅酸钠溶液(滴有酚酞)。,B中反应： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O C中反应： Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3+Na2CO3,(二) 硅酸(H2SO3),10、根据“强酸制弱酸”的规则： 将Na2CO3 通入CaCl2溶液 将CO2 通入Ca(OH)2溶液 将CO2 通入CaCl2溶液 以上三步操作，哪
6、一步不会有沉淀产生？ 操作如果生成沉淀 则反应为CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HCl 违反了“强酸制弱酸”的规则 所以不可能发生反应生成沉淀,15、氢氟酸； 浓H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓HNO3， 其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A B全部 C D 16生石灰CaO中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2， 要检验是否存在这两种杂质，最好选用 A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液,【当堂作业】,D,B,17、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A、水玻璃 B、饱和Na2CO3溶液 C、石灰水 D、CaCl2,【当堂作业】,D,课
7、本70% 教辅20% 高考10% 物质的分离与提纯包含课本四种和洗气。 物质的量不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。 分散系不涉及胶体的电泳与聚沉等。 离子反应涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。 不涉及离子反应过程中浓度的计算， 不涉及过量不足量问题。 氧化还原反应不涉及氧化性还原性强弱判 不涉及化学方程式配平。,课本必会习题 P10：1、2、3、7 P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10 P20：全部 P29：1、2、5、6、7 P33：全部 P38：全部 P42：全部,谢谢诸位！,让我们一起努力将化学变得更美好！,
