《2018届高考化学二轮复习 专题15 沉淀溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学二轮复习 专题15 沉淀溶解平衡课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题15 沉淀溶解平衡,考点39 沉淀的溶解平衡 考点40 Ksp图像及计算,考点39 沉淀的溶解平衡,600分知识 700分考法 考法1：沉淀溶解平衡 考法2：溶度积常数的应用 考法3：沉淀溶解平衡的应用,1难溶电解质的溶解平衡的建立 2难溶电解质的特征 (1)等：溶解速率等于沉淀速率。 (2)动：动态平衡。 (3)定：达到平衡状态时，溶液中各离子浓度保持恒定。 (4)变：若外界条件改变，溶解平衡将发生改变，达到新的平衡状态。,3沉淀溶解平衡常数溶度积,返回,考法1 沉淀溶解平衡 1掌握沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向
2、溶解方向移动，但Ksp不变。 温度：升温时，多数平衡向沉淀溶解的方向移动，少数平衡Ca(OH)2的沉淀溶解平衡向生成平衡的方向移动。 同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解时产生的离子，平衡向沉淀生成的方向移动。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。 2沉淀溶解平衡问题的解决方法 溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动问题可用勒夏特列原理分析。,返回,考法2 溶度积常数的应用 1物质的溶解度和溶度积 (1)一般情况下Ksp越大，说明沉淀的溶解程度越大。 (2)Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的
3、组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也较大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。,考法2 溶度积常数的应用 2溶度积的应用 【注意】分步沉淀：若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。,返回,考法3 沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的生成,考法3 沉淀溶解平衡的应用 2沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 (3)特殊：AgCl、AgOH可溶于氨水，形成银氨配离子。 3沉淀的转化,返回,考点40 Ksp图像及计算,6
4、00分知识 700分考法 考法4：Ksp的计算 考法5：数形结合考查溶度积常数,Ksp图像及计算 (1)Ksp是沉淀溶解平衡的溶度积常数，通过Ksp可以计算难溶物的溶解度、判断沉淀的生成等。 (2)Ksp图像是高考中的一个新热点，在解答问题时，一定要把图中信息读懂。,返回,考法4 Ksp的计算 一般来说溶度积数值越小，溶解的物质就越少。当加入某种离子使物质沉淀时，由于不同的溶质化学式不同，各离子的起始浓度也不一定相同，故不一定是溶度积小的先沉淀。要通过具体计算才可以判断沉淀的先后顺序。 (1)对于阴、阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较，而应代入数据计算。 (2)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,返回,考法5 数形结合考查溶度积常数 1不同的难溶物在同一条件下，不能说Ksp小的先沉淀，而要通过计算比较Qc与Ksp的关系。其根本原因在于不同的物质溶度积表达式不同，计算的结果也不同。 2溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态，此时有沉淀析出。,返回,
