《湖北省武汉经济技术开发区第四中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律说课课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉经济技术开发区第四中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律说课课件 （新版）新人教版（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第五单元课题1,质量守恒定律,一.说教材,二.说教法,三.说学法,四.说教学过程,五.说板书设计,六.说教学反思,一、教材分析,1、教材的地位和作用 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之
2、一。,2、教学目标,（1）知识与技能目标： 理解质量守恒定律的含义 懂得分析质量守恒定律的本质，学会质量守恒定律的应用 （2）过程与方法目标： 通过定量实验，探究化学反应中的质量问题，体会科学探究方法。 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，获得一定的分析和推理能力。 （3）情感态度与价值观目标： 从合作学习中培养学生互帮互助的精神，合作中的成功激发学生的学习兴趣 培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神,3、教学重难点 （1）教学重点 实验方案的设计 对质量守恒定律的涵义理解 （2）教学难点 如何引导学生通过实验探究得出结论，并理解质量守恒的原因。,二、教法分析,根据质量守恒
3、定律这一课的特点,结合学生知识层面,让学生轻松的把握教学重点,突破教学难点,我确定以下教学方法: 1.科学探究 学生根据课题自拟探究方案,通过探究得出结论 2.分组讨论 分组讨论能培养学生的合作意识和参与意识,使他们乐于交流,并能发表自己的不同意见. 3.多媒体展示 利用电脑动画模拟化学变化的微观过程，把抽象的理论知识直观化，让学生更容易理解。,三、学法指导,为了充分尊重学生的认知规律和个性发展规律，注重学生素质的全面提高，本节课主要采用以下学习方法：合作探究法、交流讨论法、自主学习法、巩固练习法。我希望通过这些学习方法的使用培养学生的互动能力，使学生学会与他人合作，增强团队意识，并掌握实验探
4、究方法。也使学生能独立学习，有自己独特的见解，能独立思考，学会自学。,四、教学设计,在本节的教学中，我力求充分体现以学生为主，以引发问题实验探究为基础的教学观。因此，设计了如下教学思路：,教学演示过程,知识回顾 设置问题,实验探究 引导发现,动画模拟 突破难点,解释应用 拓展提高,交流收获 体验成功,拓展实验 深入理解,知识回顾 小组竞赛： 每一小组写出几个你们熟知的化学反应的文字表达式（或符号表达式）并指出反应物和生成物。 若写的反应式多，而且正确率高，该小组每人学习能力将给与加分奖励，学生的积极性得以提高。,提出问题,反应前，实际参加反应的各物质质量总和,反应后生成的各物质质量总和,？,你
5、猜想可能会出现什么情况? 1、变小 2、变大 3、不变,1、设计实验 教师指导学生制定探究计划,确定三个实验方案: 一、白磷燃烧 二、铁与硫酸铜的反应 三、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,实验探究,探究实验一: 白磷燃烧前后总质量的测定,使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上的烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。,探究实验二: 硫酸铜与铁钉反应,1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放入约40mL硫酸铜溶液; 3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和四枚铁钉一同称量
6、, 称得反应前总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯中。(砝码不动) 称得反应后总质量m2,比较m1和m2的大小。,探究实验三:硫酸铜与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定,1、取两个小烧杯分别放入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液各10毫升，称量称得反应前总质量m1; 2、将两个小烧杯的液体混合后，连两烧杯一起称量，称得反应后总质量m2 3、比较m1和m2的大小。,、进行实验,学生分组进行探究，学生参与并完成实验方案，教师巡视，适时的给与点拨与指导，在实验过程中一人操作，一人记录，其他人观察现象，互相合作，积极的思考讨论。,、小组讨论，分享交流,以小组为单位进行讨论，引入竞争机制，鼓励学生共同
7、合作达成目标，讨论完毕后小组汇报，学生描述实验想象，比较反应后物质总质量的关系，组内、组间交流、倾听、反驳、争论。并完成本节课学案的学习之旅。,学生通过对结论的思考、分析、讨论和交流,逐步得到了质量守恒定律的内容。,质量守恒定律,质量守恒定律,内容,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,没有参加化学反应的物质不计算在内,不能漏掉任何一种反应物或生成物,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？,水的电解,水分子,氢原子和氧原子,氢分子和氧分子,质量守恒的原因：,原子,原子数目,原子质量,原子种类,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,
8、物质的总质量,设计实验方案 1、给铜片加热反应前后质量的测定 （本实验需要在老师相应指导下完成） 2、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,深入探究：,铜 片,发现了什么呢,加热右片,2、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,在密闭容器中进行,通过这两个实验，让学生知道了对于有气体生成和有外界气体参与反应的化学变化，要验证质量守恒定律则需要在密闭容器中进行。 学生可以很好的应用质量守恒定律去解释实验事实，教师做进一步的引导，让学生知道质量守恒定律适用于一切化学变化。,我的收获,质量守恒定律适用于一切化学反应,1. 解释一些实验事实,2. 进行一些简单的应用,可运用定律：,学生完成学案上的课堂热身4
9、、5、6、7、8,4.根据质量守恒定律解释下列现象 细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。,5、根据化学方程式：3AB+C2B3 =2C+3X。确定X的化学式为（ ） A、BA2 B、A2B C、AB2 D、A3B6,6、A+B C+D的反应中，20克A与10克B完全反应，生成C和D的总质量为_克；若生成18克D，则生成C的质量为_克。 7、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。 8、在化学反应前后，一定变化的有（ ），一定不变的有（ ），可能变化的有（
10、 ）物质种类分子种类原子种类元素种类分子数目原子数目某反应物的质量某生成物的质量物质的总质量,对学生所做的学案中课堂热身的分析统计,通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？,课堂小结,第五单元 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质 质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 二、质量守恒定律的微观本质三不变 原子的种类不变 化学反应前后 原子的数目不变 原子的质量不变 三、质量守恒定律的应用,五、板书设计,六、教学反思,本节课我按照学生的认知结构和新课程理念进行了认真的准备，体现了以学生为主体的精神，注重学生合作探究能力和创新能力的培养，同
11、时培养了学生的质疑精神和科学家严谨认真的科学态度。学生在实验探究活动过程中，提高了分析问题和解决问题的能力。在活动过程中，我始终深入到各小组中，与学生融为一体，真正参与到他们的活动中，细心听取他们的意见，注意适时指导和点拨。,但还存在以下几点问题值得好好反思： 1、时间安排情况：本节课时间安排总体来说还是比较恰当，教学过程基本达到预期目标，但在实验探究过程中，有些小组的学生还缺乏参与意识和合作意识，致使完成探究过程浪费太多时间，使得完成后面教学显的有些仓促。所以在以后的教学中，加强对组长组织能力的培养，使他们在以后合作中分工更细致化。 2、学案完成情况： 据统计，本节课学案能完成很好的学生占,
12、89%，完成一般的占9%，比较差的占2%，这主要是因学生个体差异所导致，所以在以后的教学过程中，得想很多方法来缩小学生之间的这种个体差异。 总之，自我感觉本节课环节设计上还是比较合理，但细节处理上还欠细致。以后我会更多地学习新课程理念，多向优秀教师学习，争取精益求精，成为一位出色的化学教师。,欢迎各位专家的光临与指导,谢谢大家,六、教学反思,为了实现教学目标，我是这样设计这堂课的。 一、创设情境。利用一个简单的纸张燃烧的实验，让学生观察现象，通过这个实验来吸引学生的注意，引发他们的兴趣，积极调动学生的思维，自然引入课题。 二、提出问题。由我们以前熟知的一些化学变化直接引入问题，化学反应前后物质
13、的总质量是否发生了改变呢？让学生去猜想，激发他们的求知欲。 三、实验探究。引导学生提出用实验来检验真理。给出学生熟悉的反应原理，引导学生设计实验，然后由学生分组进行实验，,他们选择的实验不同，所得出的结论可能不一样，那么他们会有置疑。先让学生自己独立思考后，然后进行讨论，交流，反思，最后有教师引导学生一起分析，进而归纳出应用质量守恒定律的注意要点以及质量守恒定律的应用范围。在学生深刻理解了质量守恒定律后，提出：质量守恒的原因是什么？引导学生回忆化学反应的实质，启发学生思考，讨论，然后借助多媒体展示水分解的微观过程，引导学生总结出守恒的原因（原子三不变）。至此突破教学难点，不仅如此，而且从宏观和
14、微观角度来归纳定律中的“五个不变，两个一定改变，一个可能改变。”进一步对化学变化形成一个全面而系统的认识，同时也照应了开篇的问题。,至此本课的探究过程基本达成，但是形成一个化学概念不是学习的终极目的，重要的是能用这些化学知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中。因而在接下来的环节引领学生应用质量守恒定律。 四、巩固练习：（略） 五、归纳总结。最后环节，引导学生对全课知识做系统而全面的总结，并交流收获体验，情感在此时得到一个恰当的释放,这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。 总之，本节课我按照
15、学生的认知结构和新课程理念进行了认真的准备，体现了以学生为主体的精神，注重学生合作探究能力和创新能力的培养，同时培养了学生的质疑精神和科学家严谨认真的科学态度。学生在实验探究活动过程中，提高了分析问题和解决问题的能力。在活动过程中，我始终深入到各小组中，与学生融为一体，,真正参与到他们的活动中，细心听取他们的意见，注意适时指导和点拨。但由于时间的关系，有些小组的实验时间还是稍短，没有能完成，如果能用电子秤来代替托盘天平，会大大地节约时间。自我感觉环节设计上还是比较合理，但细节处理上还欠细致。以后我会更多地学习新课程理念，多向优秀教师学习，争取精益求精，跟上时代的步伐，成为一位出色的化学教师。,
16、欢迎各位专家的光临与指导,谢谢大家,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。,大量实验都证明了质量守恒定律的科学性。,4、分析数据,得出结论,学生小组互评、师生
