《8.3 海水“制碱” 课件（鲁教版九年级全册） (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8.3 海水“制碱” 课件（鲁教版九年级全册） (2).ppt（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 海水“制碱”（2）,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3,常见的沉淀,既不溶于水也不溶于酸,不溶于水 能溶于酸,易溶于水,离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。,Na2CO3,HCl,Na+,H2CO3,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,H2O,CO2,Na+,Na+,Cl-,Cl-,2H+CO32- =H2CO3,Ba2+,BaCl2,HCl,Ba2+CO32- =BaCO3,Na2CO3,Na+,CO32-,Na+,Na+,Na+,Cl-,Cl-,BaCO3,Cl-,Cl-,酸、碱、盐之间复分解反应的实质：
2、,动画,复分解反应的实质,H2CO3 = H2O+CO2,你知道吗？,从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2H+CO32- =H2CO3,Ag+Cl- =AgCl,Ba2+SO42- =BaSO4,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH,Cu2+2OH- =Cu(OH)2,Ca2+CO32- =CaCO3,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3,Ba2+CO32- =BaC
3、O3,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H+OH- = H2O,CaCl2+Na2CO3=,AgNO3+NaCl=,AgCl+NaNO3,CaCO3+2NaCl,Ba(NO3)2+H2SO4=,BaSO4+2HNO3,Na2CO3+H2SO4=,Na2SO4+CO2+H2O,复分解反应的类型,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2NaOH+
4、CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,盐+酸 新盐+新酸,酸+碱 盐+水,碱+盐 新碱+新盐,盐+盐 新盐+新盐,反应条件：,生成物： ；,反应物： 。,有酸可不溶，无酸须都溶,有气体、水或沉淀生成,记住常见离子的“配对”离子！,（1）H+-,OH-、CO32-,（2）OH-,H+、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+,（3）CO32-,H+、 Ca2+、Ba2+,（4）Cl-,Ag+,（5）SO42-,Ba2+,你说我说,1.说一说盐
5、的溶解性规律。,2.复分解反应 定义： 实质： 条件： 类型：,你掌握了吗？,酸、碱、盐溶解性表的应用,1.判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存。 例1. 下列各组离子在pH1的溶液里能大量共存的是（ ） A. Na+、Ba2+、Cl-、OH- B. SO42-、K+、Ca2+、CO32- C. NO3-、Cl-、Ag+、Cu2+ D. K+、Na+、NO3-、Cl-,2. 判断化学反应方程式是否正确。 例2. 下列方程式中，正确的是（ ）,D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl,3. 巧除某些杂质离子（或物质）,例3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的Mg2+
6、和SO42-，应加入的试剂是 ；若分别除去，应加入的试剂是 和 。,D,B,Ba(OH)2,NaOH,BaCl2,例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）,5. 综合利用物质溶解性表,例5. 利用溶解性表完成下列任务,（1）查：Ba(OH)2的溶解性_。 （2）写化学式：一种含氧酸_，一种不溶于水的盐_。 （3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：_。,C,A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4,
