《2018高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第10讲 金属及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第10讲 金属及其化合物课件（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题三 元素及其化合物,第10讲 金属及其化合物,1常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2以上各部分知识的综合应用。,考纲要求,1(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是,真题导航,解析 A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火。B项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2，无法说明Fe与Cu的金属性强弱。C项，次氯酸盐具有强氧化性，可
2、以漂白织物。D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。 答案 B,答案 C,3(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4,解析 A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡
3、产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 答案 C,解析 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表
4、面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。 答案 D,1钠及其化合物之间的转化关系,考点一 钠及其重要化合物,突破必备,(8)Na2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3 (9)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (10)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (11)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O (12)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (13)2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2O (14)NaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O (15)CO22NaOH(过量)=Na2CO3H2O (16)C
5、O2(过量)NaOH=NaHCO3,1下列关于物质的性质和应用的说法错误的是 A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应 DNa与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3 解析 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的差，故B不正确。 答案 B,典题冲关,2(2016朝阳一模)某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaC
6、l C向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量,解析 A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B.钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，更安全 、更合理，正确。 答案 D,(4)1 mol Na2O2与CO2、H2O反应电子转移1 mol，但与SO2反应电子转移2 mol。 (5
7、)向Na2CO3溶液中滴加盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同。 (6)CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na和C守恒法确定CO2与NaOH溶液反应的产物。,1铝及其化合物之间的转化关系,考点二 铝及其重要化合物,突破必备,1(2016青岛模拟)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸,典题冲关,题组一 考查物质的性质和应用,解析 A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 1 mo
8、l Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H2 1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。 答案 A,2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A铝罐可久盛食醋 B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3,解析 铝与乙酸能发生反应，A不正确；NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉
9、淀生成但无气体生成，C不正确；一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子形式，D不正确。 答案 B,误区警示 铝及其化合物的认识误区 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 (2)Al(OH)3不溶于氨水，实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。,(5)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。,3将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是,题组二 Al(OH)3图像分析与
10、计算的全面考查,答案 C,4向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 molL1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是,答案 D,方法技巧 铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程,1铁及其化合物之间的转化关系,考点三 铁及其重要化合物,突破必备,(7)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(铁过量) (8)FeCuSO4=CuFeSO4 (9)2FeCl3Fe=3FeCl2 (10)FeO2HCl=FeCl2H2O (11)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (12)Fe3O48HCl=2FeC
11、l3FeCl24H2O (13)3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,(14)3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O (15)Fe(OH)22HCl=FeCl22H2O (16)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O (17)3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2O (18)2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O (19)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (20)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl (21)2FeCl2Cl2=2FeCl3,1等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO
12、物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O4 解析 根据化学式可算出四种物质中2价Fe含量大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是FeO，A正确。 答案 A,典题冲关,题组一 考查物质的性质和应用,2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A浓盐酸与铁屑的反应：2Fe6H=2Fe33H2 B将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变成红色，说明铁与水在高温下发生反应 C因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应,解析 浓盐酸与铁屑反
13、应生成Fe2，A不正确；水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，B不正确；Fe与稀HNO3反应不属于置换反应，D不正确。 答案 C,误区警示 铁及其化合物的认识误区 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 (2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 (3)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。,(4)向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于F
14、e2的初步检验。 (5)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。,3下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。,题组二 物质制备探究型,解析 Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用
15、铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O=Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。 答案 、,4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。,解析 (1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低
