《2018高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节,盐类的水解,1了解盐类水解的原理。,2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,H或OH, 回归教材 一、盐类的水解,1定义。,离子,弱电解质,水溶液中盐电离出的_与水电离出的_结合,生成_的反应。,弱酸根离子或弱碱阳离子,2实质。,H或OH,促进,盐电离出的_和水电离出的 _ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱 碱，从而_水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。,3特征。,逆,吸热,盐类水解反应是中和反应的_反应，是_反应。,4表示。,一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解 方程式时要用“_”连接，产物不标“_”或“_”，不 把产物(如 NH3H2
2、O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。 (1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写,第一步水解的离子方程式。,例如 Na2CO3 水解：_。 (2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如 FeCl3 水解：_。,Fe33H2O Fe(OH)33H,有_才水解，无_不水解；越_越水 解，都弱_水解；谁强显谁性，同强显中性。,5规律。,弱,弱,弱,共,中性,酸性,碱性,二、影响盐类水解的因素,1内因。,越弱,NaHCO3,CH3COONa,2外因。,正反应,增大,增大,(1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向_方向移动，水解程度_，水解产生的离子浓,度_。,正
3、反应,减小,增大,正反应,(2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向_方向移动，水解程度_，水解产生的离 子浓度_；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向_方向移动，水解程度_，水解产生,的离子浓度_。,增大,减小,(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，_ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，_盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会_盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会_盐 的水解。,促进,抑制,促进,抑制,OH ，Z 表示 H, 自主测评 1(2014 年广东卷)常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH
4、 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及,)。,浓度如下图所示，下列说法正确的是( AHA 为强酸 B该混合液 pH7 C图中 X 表示 HA，Y 表示,D该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na),解析：由图可知，c(A)小于0.1 molL1，则HA为弱酸，A项错误；因为HA为弱酸，与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，pH7，B项错误；0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,生成NaA，离子浓度大小顺序为c(A) c(OH)c(HA)c(H)，即X为OH，Y为HA，Z为H，C项错误；由物料守恒得，c(A)c(HA)c(Na)，D项正确。 答案：D,答案：A,3一
5、定条件下,CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO,H2O,CH3COOHOH，下列说法正确的是(,)。,A.加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)增大 B.加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO)增大 C.稀释溶液，溶液的 pH 增大 D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH),答案：A,解析：加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，Fe3、CH3COO发生双水解，c(CH3COO)减小，B错误；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小， C错误；若c(
6、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理， D错误。,4(2015 年河北正定中学检测)25时，取浓度均为 0.1 mol L1 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用 0.1 molL1NaOH 溶 液、0.1 molL1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的,体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(,)。,答案：D,5(2015 年河北冀州中学检测)25 时，下列有关溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(,)。,答案：C,考点一 考向1,盐类的水解及其规律 盐类水解的实质,例1(2015 年天津卷)室
7、温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶 于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确,的是(,)。,答案：B,例2下列实验方案不能成功的是(,考向2,盐类水解规律,)。,A通过测浓度均为 0.01 molL1 的溶液的 pH 大小来鉴别 盐酸和乙酸 B 向 均含石 蕊的盐酸和乙 酸溶液中分 别加 入 NaCl 、 CH3COONa 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 C加热蒸发 FeCl3 溶液制备 FeCl3 晶体,D测浓度均为 0.1 molL,1,的 NaCl、CH3COONa 溶液的,pH 来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质,. .,解析：加热蒸发过程中Fe3水解
8、，HCl挥发，促进Fe3水解，Fe(OH)3分解得Fe2O3，而得不到FeCl3晶体。 答案：C,考向3,盐类水解的影响因素,A C,B D,解析：、均抑制CH3COO水解，但抑制能力更强；中加酸，促进CH3COO水解，所以c(CH3COO)排列顺序为。 答案：A,方法技巧外界条件对盐类水解的影响。,CH3COONa 水解的离子方程式是CH3COOH2O,CH3COOHOH，当改变下列条件时，对CH3COONa 水解平,衡的影响如下表：,【考点练透】,1改变下列条件，一定能促进盐类水解的是(,)。,A升高温度 C加酸,B增大压强 D加碱,解析：盐类水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解。 答案
9、：A,2下列过程或现象与盐类水解无关的是(,)。,A纯碱溶液去油污 C加热氯化铁溶液颜色变深,B铁在潮湿的环境下生锈 D浓硫化钠溶液有臭味,答案：B,. .,3(2015 年山东卷)室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液 中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。,下列说法正确的是(,)。,解析：a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸, NaA溶液发生水解反应，c(Na) c(A) c(HA) c(H)，A错误；a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说
10、明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度ab，B错误;根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，pH7时，c(Na)c(A)，C错误；b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A)c(HA)，D正确。 答案：D,(2)(2015 年福建卷)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。,考点二,盐类水解的应用,方法技巧盐类水解的应用。,【考点练透】 5(2015 年广东深圳调研改编)关于常温下 0.1 molL1 醋酸,钠溶液，下列说法正确的是(,)。,答案：C,答案：B,7(2015 年湖南益阳模拟)下列说法中正确的是(,)。,AAlC
11、l3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、 灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后 再用水稀释到所需的浓度 C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,答案：C,溶液中离子浓度大小的比较规律,1考虑因素。 (1)电离和水解。,均存在的水的电离平衡。如对NaHCO3溶液，要注意HCO3既,3解题策略。,(1)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡 (水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中,能发生水解还能发生电离。,(2)列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式， 即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴阳离子浓度 间的数学关系式。,(3)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡 的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡 进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。,答案：D,
