《2018高考化学一轮复习 第三章 氮及其化合物课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第三章 氮及其化合物课件 鲁科版（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮及其化合物,栏目索引,考点一 氮气和氮的氧化物,考点二 硝酸,考点三 氨和铵盐,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一 氮的单质及氧化物,【知识梳理】,1氮的固定,2氮气,3氮的氧化物 (1)物理性质,(2)化学性质 NONO2：2NOO2=2NO2 NO2HNO3(NO)：3NO2H2O=2HNO3NO (3)氮的氧化物对环境的污染 形成光化学烟雾，污染空气。 形成酸雨。 破坏臭氧层。 与血红蛋白结合使人中毒。,1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？ 2俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：
2、(1)_； (2)_； (3)_。,氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的 键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。,3如何鉴别NO2与溴蒸气？,B,题组一 氮的氧化物对环境的影响,C,3如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积,C,题组二 加合式法巧解氮的氧化物计算类试题,A,考
3、点二 硝酸,【知识梳理】,1物理性质 色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。,2化学性质,【问题与探究】,2.发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？,硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴晾处。,题组一 硝酸的性质和用途,解析： 硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项，A符合题意；B只起酸的作用；C只起氧化
4、剂的作用；D只作为反应物。,A,2下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色,D,解析： 硝酸具有强氧化性，因而含有NO3-的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。,B,题组二 硝酸与金属反应的计算,4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1
5、，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L,5足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL,B,A,考点三 氨和铵盐,【知识梳理】,1氨气 (1)物理性质 色味态
6、：无色有刺激性气味气体。 水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。,(2)化学性质,(3)实验室制取,(4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。,2铵盐 (1),【问题与探究】,(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。,(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？,不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。,(3)按要求写出下列反应的离子方程式： 在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 在NH
7、4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 NH4Cl溶液呈酸性的原因。 在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。,(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。 (6)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。,1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 (1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 (2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 (3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 (4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+。,含氮微粒
8、主要是NH3H2O。,NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液显酸性，pH7,题组一 氨和铵盐的性质,产生的NO是污染气体,2某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。,(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。,(1)氨催化氧化的化学方程式为_。 (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。,NH4NO3,乙同学方案正确；CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4
9、HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3，先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且全部是NH4HCO3溶液。,题组二 氨气的实验室制法,解析：NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，不可行。,解析：浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以符合要求。,D,氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应,(2)若用装置
10、制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。,CaO(或NaOH或碱石灰),浓氨水(或浓NH4Cl溶液),题组三 喷泉实验,C,【高考还可以这样考】,(1)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为 _ _；制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中，二者混合能产生氨气的原因是什么？,(2)步骤中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 (3)NO能否用排空气法收集？_(填“能”或“不能”)，检验该气体的方法是 _。 (4)写出步骤发生反应的化学方程式_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_。,往该气体中通入O2，气体由无色变成红棕色，说明该气体为NO,不能,3NO2H2O=2HNO3NO,12,(5)硝酸具有强氧化性，其稀溶液与Cu发生反应的离子方程式_。 (6)NO有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气中的NO气体？ (7)如何通过实验检验试样中的NH4+？ (8)氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式_。,3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O,与O2混合后通入NaOH溶液(或在催化剂作用下与CO反应生成N2和CO2),取少量试样与浓NaOH溶液混合共热，把湿润的红色石蕊试纸放入试管的管口，若试纸变成蓝色，即证明试样中含有NH4+,
