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1、第3节 酸和碱的反应,中和反应,中和反应的应用,内容提要,学习目标,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应； 了解中和反应在实际生活中的应用。,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,十、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,一、中和反应
2、,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,新知学习,实验活动一：酸与碱的中和反应,氢氧化钠与稀盐酸的反应,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,新知学习,想一想.当酚酞溶液呈无色时，如何判断溶液是中性还是酸性？方法：（1）利用PH试纸.（2）加金属.（3）加盐（Na2CO3),新知学习,实验探究,HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质： H+ + OH- = H2O,新知学习,酸的通性,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色,酸 + 碱
3、 盐 + 水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,酸+ 盐新盐 + 新酸,酸 +较活泼金属盐+氢气,新知学习,碱的通性,使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,酸 + 碱 盐 + 水,碱+非金属氧化物 盐+水,碱+盐新盐 + 新碱,新知学习,上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。,像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,AB CD = AD CB,新知学习,1.改良酸性或碱性土壤,二、中和反应的应用,向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。,新知学习,利用熟石灰中
4、和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。,新知学习,2.废水处理 酸性废水必须先用碱性 物质中和后，才可以排 放，否则会造成水体污 染。,新知学习,3.医药应用 中和蚊虫叮咬时“注射” 的甲酸可以用肥皂水、小 苏打水、稀氨水或清凉油,新知学习,胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分Al(OH)）3或小苏打片（主要成分是NaHCO3）方程式为：Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,新知学习,知识点1：中和反应 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断
5、滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色 C由红色变为无色 D由无色变成红色,C,经典例题,经典例题,知识点2：中和反应的应用 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精,B,经典例题,1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D,A,知能训练,知能训练,2.下列化学反应发生后
6、，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ） A盛放石灰水的试剂瓶 B用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯,C,知能训练,3.X可以发生如下反应：X+酸盐+水； X+非金属氧化物盐+水。X可能是（ ） A氧化铜 B盐酸 C氢氧化钠 D碳酸钠,C,知能训练,4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A纯碱溶液 B食醋 C食盐水 D自来水,A,知能训练,5.
7、下列反应属于复分解反应的是（ ） ANa2O + H2O = 2NaOH BH2 + CuO = Cu + H2O CCu(OH)2 = CuO + H2O DH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,高温,D,知能训练,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例1 2013泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验： (1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入12滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是_。 (2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液
8、碱性_。这是由于_。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。,溶液由无色变为红色，又由红色变为无色,减弱,氢氧化钠与硫酸发生了中和反应,第八章 常见的酸、 碱、 盐,方法点拨 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例2 2013金华对知识的归纳和总
9、结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图831)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,图831,第八章 常见的酸、 碱、 盐,(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_。,红,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,方法点拨 物质除杂的原则：所选物质只能和杂质反应，而不能和原物质反应，反应后不能引入新的杂质。,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例3 2013沈阳下列关
10、于中和反应的说法，正确的是( ) A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B有盐和水生成的反应一定是中和反应 C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断,C,知识点2 中和反应的应用,第八章 常见的酸、 碱、 盐,3中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是( ) A用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 B服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D实验室用浓硫酸作干燥剂,答案 B,第八章 常见的酸、 碱、 盐,4甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图832所示。请回答：,图832,第八章 常见的酸、 碱、 盐,(1)丁是_，通常其用途为_。 (2)甲和丙的化学反应方程式为_； 反应类型为_。,石蕊溶液,判断溶液的酸碱性,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,复分解反应,课 堂 小 结,第八章 常见的酸、 碱、 盐,End,Thank you,结束,
