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1、高三化学强化练习4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 561“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是A利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱B石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷C工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅D工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾2NA表示阿伏加德罗常数的值。工业上制备可溶性铬酸钠的主要反应为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，下列有关说法正确的
2、是A若制备1 mol Na2CrO4，产生的CO2含质子数为22NAB若生成160 g Fe2O3，上述反应转移电子数为2NAC若放出22.4 L CO2，消耗O2分子数为NAD若上述反应中气体总物质的量净增1 mol，则消耗的固体纯碱中含数目小于8NA3某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是AX、Y、Z的含碳官能团种类不同BX生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为12DZ的苯环上二氯代物有6种结构4下列实验能达到目的的是A利用图1分离苯和硝基苯的混合物B利用图2探究乙醇具有还原性C利用图3装置从石油中提取煤油D
3、利用图4装置检验乙烷和乙烯5高能AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池放电时，下列推断正确的是A电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极B正极反应式为Ag2O+2e-+2H2O2Ag+2OH-C负极附近电解质溶液pH升高D若转移3 mol电子，理论上负极质量减轻18 g6298 K时，向20 mL 0.1 molL-1 HR溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A点对应溶液中：c(Na+)c(R-)c(H+)c(OH-)B加少量蒸馏水稀释对应的溶液，稀释后溶液pH7C点对应的溶液中：c(Na+)=c(
4、OH-)+c(HR)D若点坐标为（x,7），则HR的电离常数Ka=7短周期元素的a、b、c、d、e原子序数依次增大，a和b组成的一种化合物既是常见的还原剂，又是一种燃料；c和d是金属元素，b、c、d组成一种可溶性盐M，b、c、e组成一种可溶性盐N。M、N溶液中滴加酚酞溶液，都显红色。向M、N溶液中分别通入气体ab2，产生沉淀的物质的量与气体体积关系示意图均可用下图表示。下列说法不正确的是A气态氢化物的热稳定性：baeB最高价氧化物对应的水化物碱性：cdC工业上电解d的氯化物冶炼d的单质Da、b、c三元素组成的物质能破坏水的电离平衡8（14分）绿矾（FeSO4xH2O）可作净水剂，也是补血制剂的
5、有效成分。某学习小组拟对绿矾进行探究。（1）分析组成甲同学收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾KAl(SO4)212H2O、胆矾(CuSO45H2O)、皓矾(ZnSO47H2O)等。这些“矾”从组成看，它们所含共同元素是_（填元素符号）。（2）探究绿矾的还原性乙同学取少量绿矾样品，加入煮沸冷却后的蒸馏水溶解，依次滴加KSCN溶液和酸化的双氧水，说明酸性条件下双氧水氧化了绿矾的实验现象是_；蒸馏水煮沸的目的是_。（3）探究绿矾的热稳定性丙同学设计如图装置来探究绿矾分解产物（部分夹持装置省略）：实验发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝色，装置C中U形管里有无色晶体出现。资料表明，在加热
6、条件下，SO3具有比较强的氧化性。实验完毕，取少量A试管中残留固体溶于稀硫酸，再滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色。写出KI参与反应的离子方程式：_。为了验证所有气体产物，在装置C后连接一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你帮他在D处画出装置，并注明试剂。写出绿矾受热分解的化学方程式：_（用含x式子表示）。（4）测定绿矾中结晶水含量丁同学设计如下实验步骤：准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点；重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积
7、分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_。戊同学提出，可以采用“重量法”测定绿矾中结晶水数目。即通过“灼烧”使绿矾失去结晶水，利用固体质量差计算结晶水。如果用重量法，你认为较难操作的是_。9（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) H1副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) H2回答下列问题：（1） 化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25、101
8、 kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-175855220125132表格中的物质，最稳定的是_（填结构简式）。上述反应中，H1=_kJmol-1。书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_（填代号）。A气体密度保持不变B保持不变C反应热不变D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_（填代号）。A加入高效催化剂 B升高温度 C充入乙烷 D增大压强（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂
9、及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_（填代号）。A平衡常数降低B活化能降低C催化剂活性降低D副产物增多（4）在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为_molL-1min-1。上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_；该反应的平衡常数K为_。（5）丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应
10、式为26CO2+13O2+52e-26，则负极反应式为_。10（14分）氯化铝常作净水剂。工业上，用铝土矿为原料（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备无水氯化铝的一种工艺流程如图所示。已知：碳与Cl2很难直接反应。SiCl4遇水会发生反应生成H2SiO3。几种物质的沸点如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023回答下列问题：（1）用AlCl36H2O制备无水氯化铝的操作方法为_。（2）焙烧过程中，产生气体的平均相对分子质量为36，则气体组成为_（指出气体成分以及相应物质的量之比）。“焙烧”除生成三种固体单质外，还可
11、以使固体中水分挥发、气孔数目增多。使水分挥发的目的是_；使气孔数目增多的目的是_。（3）尾气中含有“氧化”过程的产物，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（4） “除杂”中27 g Al除去1 mol杂质M，写出除去M的化学方程式：_。（5） 参照上述流程，以上述分离出来的废渣为原料制备铁红，设计流程图：_。（6）已知铝土矿质量为100 kg，氧化铝的质量分数c%，制备的氯化铝的质量为a kg，加入铝粉质量为b kg（假设铝粉反应完全）。则上述流程中，铝土矿中铝元素利用率为_（用计算式表示）。11物质结构与性质（15分）全氮阴离子盐属于新型炸药，主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。请回答下列问题：（1）基态氯原子M层的电子排布式为_。（2）N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）。（3）叠氮化钠（NaN3）等属于研究较早的含全氮阴离子的化合物，可用如下反应制备：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4中，它的配体是_
