《2018版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）第40讲 化学键与分子间的作用力课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）第40讲 化学键与分子间的作用力课件 鲁科版（141页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第40讲 化学键与分子间的作用力,1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1 、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 共价键,1.本质 在原子之间形成 (电子云的重叠)。 2.特征 具有 和 。,共用电子对,饱和性,方向性,知识梳理,1,答案,3.分类,头碰头,肩并肩,极性,发生,非极性,不发生,单
2、,一对,双,两对,叁,三对,答案,特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。,4.键参数 (1)概念,键能,键长,键角,答案,(2)键参数对分子性质的影响 键能越 ，键长越 ，分子越稳定。,大,短,稳定性,空间结构,5.等电子原理 相同， 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 ，如CO和 。,原子总数,价电子总数,相似,N2,答案,深度思考,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)共
3、价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是键比键强度大( ) (3)在所有分子中都存在化学键( ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)s-s 键与s-p 键的电子云形状对称性相同( ),答案,(6)键能单独形成，而键一定不能单独形成( ) (7)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转( ) (8)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (9)键长等于成键两原子的半径之和( ) (10)所有的共价键都有方向性( ),答案,2.NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，则一个键的平均键能为_，说明N2中_
4、键比_键稳定(填“”或“”)。,376.5 kJmol1,解析答案,3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_ _。,解析答案,解析 由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相对更活泼。,答案 CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小,题组一 用分类思想突破化学键的类别
5、,1.在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4 (1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。 (2)只存在单键的分子是_，存在叁键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。,解题探究,2,1,2,3,4,5,答案,(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。 (4)不存在化学键的是_。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。,1,2,3,4,5,答案,1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极
6、性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 2.在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 3.通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，叁键中有一个键和两个键。,归纳总结,题组二 键参数的应用,2.NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 ( ) A.NH3分子是极性分子 B.分子内3个NH键的键长相等，键角相等 C.NH3分子
7、内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107 D.NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120 解析 A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形； B项，三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形； D项与事实不符。,C,1,2,3,4,5,解析答案,3.已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJmol1、497 kJmol1、243 kJmol1、946 kJmol1， (1)下列叙述正确的是_。,B.氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮分子比氯分子稳定,1,2,3,4,5,解析答案,
8、解析 NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，键与键的键能不相等，一般键的键能大于键的键能，但在N2分子中，键的键能大于键的键能，所以A不正确。 NN键键能比HH键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长。O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。 键能越大，分子越稳定，故D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,(2)计算反应3Cl22NH3=N26HCl的反应热。 (已知：ENH391 kJmol1，EHCl432 kJmol1),答案 H3EClCl6ENHENN6EHCl 3243 kJmol16391 kJmol1946 kJmol16432 kJmol1463
9、kJmol1。,1,2,3,4,5,解析答案,.2015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：,已知：,计算上述反应的H_ kJmol1。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 设“ ”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。,答案 124,1,2,3,4,5,1.分子的空间构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间构型。,2.反应热与键能：H反应物总键能生成物总键能。,思维模型,题组三 等
10、电子原理的应用,4.已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、 、PCl3的空间结构。,1,2,3,4,5,解析答案,5.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。,解析 仅由第2周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子中，如：N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。,N2,CO,N2O,CO2,1,2,3,4,5,解析答案,(2)此后
11、，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有_、_。,解析 依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体， 为三原子，各原子最外层电子数之和为562118，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。,SO2,O3,1,2,3,4,5,解析答案,记忆等电子体，推测等电子体的性质,1.常见的等电子体汇总,归纳总结,特别提醒 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。,返回,考点二 分子的空间构型,1.
12、价层电子对互斥理论 (1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 (2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。,知识梳理,1,填写下表。,直线形,BeCl2,180,平面正三角形,BF3,120,V形,SnBr2,104.5,正四面体形,CH4,三角锥形,NH3,107.3,V形,H2O,104.5,答案,2.杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。,1个s轨道,1个p轨道,180,直线,HCCH,1个s轨道,2个p轨道,120,平面三角形
13、,HCHO,1个s轨道,3个p轨道,109.5,正四面体,CH4,1,1,答案,3.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键 配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。,孤电子对,空轨道,答案,配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子,对的原子，如 可表示为 ，在 中，虽然有一个NH,键形成过程与其他3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。,(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4,中心原子,配位原子,配位数,Cu(NH3)4SO4,配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。
14、中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,答案,深度思考,VSEPR模型和分子(离子)空间模型与中心原子杂化类型的确定。请填写下表。,2,2,4,四面体形,V形,sp3,1,2,3,平面 三角形,V形,sp2,答案,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,0,2,2,直线形,直线形,sp1,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,答案,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,3,1,4,四面体形,直线形,sp3,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,直线形,sp1,平面形,sp2,平面六边形,sp2,sp3、sp2,答案,特别提醒 (1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； 当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致
