《北京师范大学宁江附中2018届高考化学 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学宁江附中2018届高考化学 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡复习课件（139页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 水溶液中的离子平衡,第4讲 难溶电解质的溶解平衡,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。,考纲要求,考点一 沉淀溶解平衡及应用,考点二 溶度积常数及应用,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 沉淀溶解平衡及应用,知识梳理,1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。,饱和溶液,(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体 v溶解v沉淀，溶解 v溶解v沉淀， 晶体,溶解,平衡,析出,(3)溶
2、解平衡的特点,(4)影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 外因 以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0为例,(5)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。,H2SCu2=CuS2H,(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。 盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。
3、,CaCO32H=Ca2H2OCO2,氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,(3)沉淀的转化 实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。,沉淀溶解平衡,越大,深度思考,1.下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、 AgCl=AgCl、 CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？ 答案 AgCl的沉淀溶解平衡； AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离； CH3COOH的电离平衡。,2.(1)在实验室中怎样除去NaC
4、l溶液中的BaCl2? 答案 向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? 答案 把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。,递进题组,题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素,1.下列说法正确的是( ) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO,Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解
5、能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A. B. C. D. 解析 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；,难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响； 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO ，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在； 同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较； 稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解； 洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。 答案 C,2.已知溶液中存在平衡： Ca(OH)
6、2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高,给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D. 解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小， 错；,加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化
7、为更难溶的CaCO3，错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错； 加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确； 加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。 答案 A,题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 3.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措
8、施和方法都正确的是_(填字母)。,解析 工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、HgS、Ag2S均难溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。 答案 BC,(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：,下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。 A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。 A.物理变化 B.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化,解析 偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al2O3难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。
9、在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。 答案 B C,(二)制备物质 4.氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。 (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。 写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式_。,(2)氢氧化镁在350 时开始分解，500 时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点) _。,氢氧化镁在350 以上分解过程中要吸热，抑制可燃物温度的上升，降低燃烧速度；氢氧化镁分解过程中产生的水汽稀释了可燃性气体及氧气，可阻止燃烧,(3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行
10、提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。,已知EDTA只能与溶液中的Fe2反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_。,Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2Fe22OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解,考点二 溶度积常数及应用,递进题组,知识梳理,1.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：,知识梳理,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平
11、衡,未饱和,2.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,不变,溶解,吸热,增大,溶解,深度思考,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) 解析 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (2)不
12、可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，沉淀已经完全( ),(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( ) (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( ) (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( ),1.溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 2.对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)， Kspcm(An)cn
13、(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。,反思归纳,递进题组,题组一 沉淀溶解平衡曲线,1.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是( ),A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)
14、Cl(aq)的平衡常数K816 解析 根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；,在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错； 在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确； 选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。 答案 B,2.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( ),答案 D,题组二 Ksp及其应用 3.已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3 1018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是( ) A.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 B.将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1 C.因为H2SO4是强酸
