《试题与研究江苏省2018届中考化学 第二部分 题型研究 题型三 探究性实验 类型四 定量探究复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试题与研究江苏省2018届中考化学 第二部分 题型研究 题型三 探究性实验 类型四 定量探究复习课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分 题型研究,题型三 探究性实验,类型四 定量探究 （2015年2次，2014年2次，2013年2次）,例1 (2014盐城节选)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_ _。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)。 方案 取8.00 g赤铁矿粉，加入 足量稀硫酸，完全反应后过滤， 得到1.60 g滤渣，,增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤,燃烧更充分,热点题型精练,则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_。 方案 如图所示，取8.00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加
2、强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_。,40%,80%,【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是_ _ _(写出一种即可)。,偏大,实验中氧化铁与碳反应,生成的二氧化碳有一部分与过量的碳反应，生成一氧,化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收,【解析】工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使
3、煤燃烧充分；方案I 赤铁矿中杂质不溶于水也不发生反应，因此8.00 g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到的1.60 g滤渣是杂质的质量，则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 100%=80%。方案根据题意可知：氢氧化钠溶液反应前后增加的质量1.32 g是反应生成的二氧化碳质量，由此可计算出样品中氧化铁的质量。,设赤铁矿粉中氧化铁的质量为x，则 320 132 x 1.32 g x=3.20 g， 赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为,【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气中含有二氧化碳气体，这会导致测出的氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大。【实验分析】方案中氧化铁和碳
4、反应生成的二氧化碳有一部分与过量的碳反应，生成了一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收，使测得的二氧化碳的质量小于碳和氧化铁反应实际产生的二氧化碳的质量，因此会出现方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果。,【方法指导】确定混合物中某物质的含量是定量探究最常见的考查形式。可通过化学反应将不能直接测量的物质质量转化为另一种可直接测定的量，如： 方案.依据稀硫酸与氧化铁的反应和杂质质量计算得出氧化铁的质量分数。 方案.依据碳还原氧化铁的反应和氢氧化钠溶液的增重，即CO2的质量计算得出氧化铁的质量分数。,【实验反思】对方案的装置中空气对实验的影响进行评价。方案通过集气瓶中溶液的增重确定二氧化
5、碳的质量，空气中含有二氧化碳，会使测量结果偏大。 【实验分析】两种方案得出的结论不同，定性分析造成此结果的可能原因有：如焦炭不能与赤铁矿完全反应、产生的二氧化碳无法完全被氢氧化钠溶液吸收等。,2. (2015盐城)实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体 样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。 【发现问题】该样品中含有哪些物质？ 【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。 BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。 CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。,针对训练,【提出猜想】猜想：NaOH； 猜想：Na2CO3; 猜想：NaOH和Na2CO3 【设计实验】,
6、【收集证据】 (1)若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_(填“猜想”、“猜想”或“猜想”)不成立。,稀盐酸,猜想,(2)若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为_。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH_7(填“”、“”或“”)，则证明猜想成立。 【定量分析】 确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。,Na2CO3BaCl2 BaCO32NaCl,兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下： 按图连接好装置，并检查气密性； 准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内； 打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞； 反应结束后，量筒内液体读数 为55
7、.0 mL。(已知：室温条件下， CO2的密度约为1.6 gL1),(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_(填“有 或“没有”)影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所 测CO2的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)， 理由是_。,没有,偏小,CO2会部分溶于水，使收集的气体体积减小,(2)计算该固体样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 设样品中Na2CO3的质量为x g CO2的质量1.6 gL10.055 L0.088 g Na2CO3的质量分数为100%21.2%。,【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。 请再提出一种合理猜想_。,Na2C
8、O3和NaHCO3,【解析】【收集证据】(1)因为产生气体，只能考虑有Na2CO3，所以X是稀盐酸或者稀硫酸。就排除猜想。(2)若加入氯化钡溶液，就发生Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl，因为溶液中有NaOH，溶液的pH7。 【定量分析】(1)容器中的气体不影响实验，因为反应后集气瓶里面的气体不变，外面的大气压一定。若改用水，CO2会部分溶于水，使收集的气体减少。,(2）先求出CO2的质量为1.6 gL-10.055 L=0.088 g，将它代入化学方程式进行计算，求出Na2CO3的质量为0.212 g，质量分数就是21.2%。【实验反思】NaOH在空气中不能生成碳酸氢钠，但它有吸水性，可以变成溶液，有可能含有碳酸氢钠。,
