《试题与研究江苏省2018届中考化学 第二部分 题型研究 题型三 探究性实验 类型二 物质变质的探究复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试题与研究江苏省2018届中考化学 第二部分 题型研究 题型三 探究性实验 类型二 物质变质的探究复习课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分 题型研究,题型三 探究性实验,类型二 物质变质的探究 （2015年2次）,例1 (2015河池)小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。 【提出问题】这种白色物质是什么？ 【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转变为碳酸氢钠 氯化钙溶液呈中性 碳酸钠溶液呈碱性,热点题型精练,碳酸钠,【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。 小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 你认为：白色物质还有可能是_。 【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。 (1)小红先取适量溶液A，然后滴
2、加酚酞溶液，溶液变红色，小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_ _。,(2)小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的，但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_ _。 (3)小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到_，此反应的化学方程式为_。充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。,有白色沉淀产生,【反思拓展】 (1)废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，
3、溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_(填化学式)。 (2)杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_ _溶液。,NaCl和CaCl2,氢氧化钙（或氢氧化钡）,【解析】【猜想假设】取用氢氧化钠溶液时，瓶口残留氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的水分蒸发后，留下氢氧化钠，即白色固体可能是氢氧化钠，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳： ，所以固体成分可能全部是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【实验验证】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，所以取样滴加酚酞溶液，溶液变红，无法判断固体的成分。,（2）碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，
4、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，但是在氢氧化钠和碳酸钠共存的溶液中，滴加盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，观察不到有气泡产生，即只有当氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳才会从溶液中逸出，才能观察到有气泡产生，所以用稀盐酸判断固体成分时，应该加入足量的稀盐酸。（3）氯化钙溶液为中性溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，,所以可用氯化钙溶液检验碳酸钠，如果含有碳酸钠，可加入过量的氯化钙，使碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后再用酸碱指示剂检验上层清液中是否存在氢氧化钠。【反思拓展】（1）废液处理：从离子角度分析，废液中加入盐酸前，
5、存在的阳离子是钠离子和钙离子，阴离子是氢氧根离子和氯离子，加入盐酸使之恰好变为中性，此时溶液中阳离子有钠离子和钙离子，阴离子有氯离子，即溶质为氯化钠和氯化钙。,（2）杂质去除：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，从离子角度分析是除去碳酸根离子，由于碱和碳酸盐都能与酸反应，所以不能用酸除碳酸根离子，可利用碳酸钙及碳酸钡难溶于水的性质，选择含钙离子或含钡离子的溶液，为了不引入新的杂质，所加试剂中的阴离子只能是氢氧根离子，所以加入的试剂是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。,【猜想假设】关于物质变质问题在猜想时可以从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。没有变质的成分为原物质；部分变质的成分有原物
6、质、变质生成的物质；完全变质的成分只有变质生成的物质。,【实验验证】对所提出的【猜想假设】中的物质进行一一验证，此过程实质是对相关物质的检验，要求学生能够熟悉物质间的反应，了解反应所产生的现象，如是否能使酸碱指示剂变色、是否能产生沉淀或气体、是否有其他明显现象。,在验证的过程中常考查实验操作步骤(试剂的选择)、实验现象、实验结论、对猜想不合理的解释、所产生实验现象的原理分析等。 【反思拓展】常针对变质原理、物质的性质、变质后物质的除杂和变质后某物质质量分数进行设问 。如本题中的废液处理和杂质的去除，只要抓紧原物质和变质生成的物质性质即可根据所学除杂知识进行解答。,1. (2015咸宁)某学校化
7、学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。 为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。,针对训练,可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的 溶质结晶析出。 还可能是 _。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量 的水、振荡，发现试管底部有白色固体。于是他得 出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的 结论不严密，理由是_。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验， 请完成实验报告：,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3
8、,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀盐酸,有气泡产生,由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_是正确的。 【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。 a. 密封保存 b. 使用前临时配制 c. 禁止使用该试剂,a,b,【解析】【作出猜想】石灰水中的溶质是Ca(OH)2，溶剂蒸发，溶质Ca(OH)2有可能结晶析出，故填Ca(OH)2；也有可能是二者的混合物，故填Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究】甲同学将白色粉末加入少量的水，振荡溶解，发现试管底部有白色固体，不一定是难溶性的CaCO3，还有可能是微溶性的Ca(OH)2;,向上述实验中的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故白色粉末中一定含有Ca(OH)2；从实验操作的结论中可知，白色粉末含有CaCO3，要想检验其成分，可考虑碳酸盐与稀盐酸反应会产生明显的现象，即有气泡产生，故可选稀盐酸来鉴别；由实验操作和实验操作的结论可得出猜想成立。【拓展反思】通过上述实验的探究可知，易变质溶液保存时应隔绝空气密封保存，或使用前临时配制，故选ab。,
