《云南省2018中考化学 第一部分 考点研究 第十一单元 盐 化肥课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018中考化学 第一部分 考点研究 第十一单元 盐 化肥课件（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 考点研究,第十一单元 盐 化肥,_； _；,Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH Ba（OH）2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH,化学方程式梳理, _； _；,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl, _； _；,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2,_； _；,Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,_； _；,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3+H2S
2、O4 Na2SO4+2H2O+2CO2,_； _.,NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl,盐,概念,常见的盐及其性质,粗盐中难溶性杂质的去除,复分解反应,考点梳理,概念：组成里含有_（或_）和_ 的化合物统称为盐（食盐是盐，盐不一定是食盐）,金属离子,铵根离子,酸根离子,常见的盐 及其性质,常见盐的性质及其用途,常见盐的化学性质（高频）,难,纯碱,小苏打,AgNO3+NaCl AgCl+ NaNO3,（此反应用于 工业制CO2）,红,调味剂,制汽水,常见盐的 化学性质 （高频）,与某些金属反应,与酸反应,与碱反应,与某些盐反应,盐与碱、盐
3、反应条件：反应物均溶于水；生成物中 有沉淀生成,实验视频 碳酸钠部分 性质的探究,与某些金 属反应,规律：盐+盐新盐+新盐 举例_ （化学方程式）,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,与酸 反应,规律：盐+酸新盐+新酸 举例,Na2CO3+2HCl _ CaCO3+2HCl _,2NaCl+H2O+CO2 CaCl2+H2O+CO2,规律：盐+碱新盐+新碱 举例,Na2CO3+Ca（OH）2 _ CuSO4+2NaOH _,与碱 反应,2NaOH+CaCO3 Na2SO4+Cu（OH）2,与某些 盐反应,规律：盐+盐新盐+新盐 举例,CuSO4+BaCl2 _ AgNO3+NaCl _,CuC
4、l2+BaSO4 NaNO3+AgCl,粗盐中难溶性杂质的去除:称量一定量的粗盐样品，经溶 解、过滤、蒸发除去粗盐中所含的杂质（详见实验突破栏目）,复分解 反应,定义：由两种_相互交换成分，生成另 外两种_的反应,条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物 中有_或有_或有_生 成时，复分解反应就能发生,特点：两交换，价不变 表达式：AB+CD AD+CB,化合物,化合物,气体,水,沉淀,【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应， 属于复分解反应,化肥,化肥的种类（高频）,化肥的鉴别,用化肥（农药）的利与弊利,磷矿粉,氮元素,氨水,磷元素,硝酸钾,钾元素,氯化钾,磷矿粉为灰白色固体，不
5、同于其他种类的化肥，可作为判断磷矿粉的依据,化肥的 鉴别,铵态氮肥 的检验,固体样品,液体样品,铵态氮肥不能和 碱性物质混合 施用，否则会 降低肥效,固体样品：取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，若产生刺激性气味的气体，则样品中含铵盐,液体样品：取样于试管中，加入碱溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品中含铵盐,施用化肥（农药）的利与弊,利,弊,利,a. 化肥中植物所需的营养元素含量高 b. 大多易溶于水，肥效快而显著 c. 农药是农业产生中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要作用,弊,a. 污染土壤：常含有的重金属、有毒物质、放射性物质,会造成土
6、壤酸化、退化等 b. 污染水源：使用化肥会使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化 c. 污染大气：使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放到空气会污染大气 d. 危害人体健康：化肥或农药残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定威胁,复分解反应的应用（重点）,（1）判断复分解反应的发生条件,溶液间反应时，参加反应的化合物必须能溶于水 生成物中必须有沉淀、气体或水,重难点突破,重难点一,物质是可溶的 物质间不发生反应生成沉淀、气体或水,（2）判断物质能否共存,（3）离子的共存问题 凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存。 溶液中不能共存的常见离子对:
7、 与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等； 与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe 3+、Mg 2+等；,与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca 2+、Ba 2+等； 与Cl-不能共存的离子：Ag+； 与SO42-不能共存的离子：Ba 2+。,例（2015昭阳区一模）有甲、乙、丙、丁四瓶未知溶液，它 们分别是Ca（OH）2、HCl、K2CO3、NaCl溶液中的一种。 为了鉴别它们，各取少许溶液进行两两混合，实验记录如下：甲乙有气泡产生甲丙有白色沉淀产生 由此可推断甲、乙、丙、丁依
8、次为（ ） A. K2CO3、Ca（OH）2、HCl、NaCl B. Ca（OH）2、HCl、NaCl、K2CO3 C. K2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl D. K2CO3、NaCl、HCl、Ca（OH）2,C,【解析】,根据上述内容可知：碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成沉淀、碳酸钾与稀盐酸反应生成气体，可确定：甲是K2CO3、乙是HCl、丙是Ca（OH）2，进一步推测出丁是NaCl，C正确。,【方法指导】,碳酸盐的化学性质（重点）,例小丽课后对碳酸钠的性质进行了及时总结： （1）试写出HCl与Na2CO3反应的化学方程式 _。 （2）写出向Na2CO3溶液中滴加CaCl2的实验现象
9、_。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,产生白色沉淀,重难点二,（3）图中方框内可以填入的物质类别是_，写出 一个碳酸钠与该类物质反应的方程式 _ _。,Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH,与上一空对应,盐（或碱）,【方法指导】在解答碳酸盐的性质题目时要准确掌握碳酸盐的通性，如能与酸反应生成二氧化碳、能与可溶性钡盐、钙盐反应生成沉淀等。需注意碳酸盐中阳离子不同其性质会有不同，应灵活处理，具体问题具体对待。,实验 粗盐中难溶性杂质的去除 （2012年2次，2011年2次）,1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台
10、（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,实验突破,实验视频粗盐中难溶性杂质的去除,2. 实验装置,3. 实验步骤和方法（考查3次） （1）溶解：称量粗盐；加水溶解_，直到粗盐全部溶解为止。 （2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。,用玻璃棒不断搅拌,引流,（3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边_，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 （4）计算产率：把蒸发皿中的晶体移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中;产率,用玻璃棒搅拌,4. 实验步骤中玻璃棒的作用 （1
11、）溶解时，用玻璃棒搅拌，_；（考查2次） （2）过滤时，用玻璃棒引流，_；（考查2次） （3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，_ _；（考查2次） （4）除杂后，用玻璃棒转移固体。（考查1次）,加速溶解,防止液体外溅或冲破滤纸,防止局部温度过高造成液 体飞溅,5. 注意事项 （1）溶解时需注意： 粗盐一次不宜加的太多，以免不能全部溶解； 溶解搅拌时，玻璃棒尽量不要碰触烧杯壁和烧杯底。,（2）蒸发时需注意： 蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台； 当蒸发皿中出现较多量固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。（考查1次）,6. 分析实验可能出现误差的原因 （1）粗
12、盐的两次称量数据不准确。 （2）对粗盐的溶解程度判断不准确。 （3）导致实验结果偏小的原因。 解读：实验操作不当会对实验结果造成一定的影响，其中导致实验结果偏小的原因有：溶解搅拌时液滴溅出；蒸发时液滴飞溅；转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。,例 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：,（1）仪器a的名称_。 （2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_。,铁架台,防止药品污染托盘,（3）操作B中还需用到的仪器是_。,胶头滴管,（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_（填序号）。 A. 过滤速度慢 B. 滤纸破损 C. 杂质未经过滤就进入滤液,C,（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产 率明显偏低，其原因是_ _ _。,蒸发时应用玻璃棒不断搅拌， 防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率 偏低（合理即可）,（6）操作C中玻璃棒的作用是_。 （7）操作中停止加热的时刻是_。,引流,有较多固体析出,云南5年中考真题精编,命题点1 常见盐的性质及用途2015年1次，2014年1次 2013年9次
