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1、,第八章 水溶液中的离子平衡,第3讲 盐类水解,1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应用。,考纲要求,考点一 盐类水解及其规律,考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素,考点三 盐类水解的应用,探究高考 明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一 盐类水解及其规律,1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成 的反应。,知识梳理,弱电解质,2.实质,盐电离,H,OH,破坏了 水的电离程度 c(H) c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性,水的电离
2、平衡,增大,3.特点,4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,是,CH3COO、 CO,酸性,碱性,pH7,pH7,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ),深度思考,(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的
3、电离程度相同( ),2.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。,3.(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ _。 你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。,把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片),上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH,713,(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；,若
4、再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶,液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,递进题组,题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 、 。 (3)NH4Cl溶于D2O中 。,(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因 。,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，其原因是_ _。(用离子方程式说明) 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,
5、盐类水解离子方程式的书写要求 1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。,归纳总结,3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。,题组二 对盐类水解实质及规律的考查,2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( ),A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 N
6、H4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH,解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。 答案 B,3.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。,B,盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越
7、水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：,规律方法,3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素,递进题组,知识梳理,1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。,知识梳理,2.外因,例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe33H2OFe(OH)33H(填写空格中内容),向右,增多,减小,颜色变深,向左,向右,向右,增多,增多,减小,减小,增大,增大,颜色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀， 放出气体,
8、1.水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 答案 不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。 2.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ 答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。,深度思考,3.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 答案 不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左
9、移。,递进题组,题组一 水解平衡的定向移动及结果判断,1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。 解析 CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。,(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量
10、D.NH4NO3溶于水时吸收热量 解析 生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。,BD,(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”) 解析 碱抑制CH3COO的水解；CO 水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。,左 左 右,题组二 Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水
11、解 常数)三者关系的应用,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。,KaKhKw,越大,(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。 解析 第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等
12、，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H) molL1。,(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： 实验时的温度； _； 用_ (填一种实验方法)测定溶液浓度c。 解析 要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。,溶液的pH,酸碱中和滴定,反思归纳,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加
13、水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,递进题组,知识梳理,考点三 盐类水解的应用,知识梳理,1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。 答案 酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO,深度思考,2.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 答案 不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧
14、化，加入盐酸是为了防止Sn2的水解。 3.怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？ 答案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。,反思归纳,水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会 引入NH 、Na等杂质。,递进题组,题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断,1.(1)碳酸钾溶
