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1、绝密启用前三亚华侨学校2018-2019学年度第高二年级一学期 化学科 考试时间：60分钟 满分：100分1. 单项选择题(每空3分，共45分)1.宇宙中含量最多的元素是() A.氧 B.氢 C. 氮 D.硅2.下列叙述正确的是() A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C同一能层中不同能级的能量高低相同 D不同能层中的s能级的能量高低相同3.下列说法正确的是() A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火， 都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D电子仅在激发态跃迁到基态时
2、才会产生原子光谱4.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p15.下列原子的电子排布式正确的是() A9F：1s22s22p6 B15P：1s22s22p63s33p2 C21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D35Br：1s22s22p63s23p63d104s24
3、p56.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是() A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为：7.某元素质量数为60，中子数为35，其基态原子未成对电子数为() A0 B1 C5 D38.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是() A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性减弱9如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下
4、列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素10.下列关于粒子半径的说法中，正确的是() A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D原子序数越大，原子半径越大11.下列说法正确的是() A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能
5、大12.下列各组元素中，电负性依次减小的是() A K、Na、Al B O、Cl、H C As、P、H D O、S、Cl13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：14.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的() 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A B C D15.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是() AK+和Na+ B CO2和 NO2 C CO和 CO2 D N2和 CO二.单
6、项选择题16.按要求补充填写下表空格(每空0.5分，共17分)能层(n)一二三四五六七符号 OPQ能级1s2s 原子轨道数(个)1 最多电子数(个)2 17.电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：He2s22p2, Na的的简化 电子排布式可表示为：Ne3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化 电子排布式。N： ； S： ； Br： 。18.下列原子或离子的电子排布式正确的是 ，违反能量最低原理的 是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Fe：1s
7、22s22p63s23p63d64s2 Mg2：1s22s22p6 C：19.按照下列元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断相应的元素并将符号填写在下表空格中基态原子电子排布特征相应的元素符号A只有一个能层且只含1个电子 B3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子 C2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 D第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子 E外围电子排布(价电子构型)为3s23p6 20.(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是 ； 该元素属于 区；位于第 周期，第 族。 (2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于 区； 价电子构型
8、为 ；最外层构型为 。三亚华侨学校2018-2019学年度第一学期 高二年级化学 第一次月考答案一、选择题：（每题3分，共45分） 1. B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B 15.D二、填空题16. 按要求补充填写下表空格(每空0.5分，共17分)能层(n)一二三四五六七符号 OPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f原子轨道数(个)1131351357最多电子数(个)226261026101428183217.(每空2分，共6分)N：He 2s22p3 ； S：Ne 3s23p4 ； Br：Ar 3d104s24p5 。18.下列原子或离子的电子排布式正确的是，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。19. (每空2分，共10分) H Cl O K Ar 20.(每空2分，共14分) (1) 1s22s22p63s23p63d54s1 d 区 第四周期 第VIB族 (2) ds 区 3d104s1 4s1- 8 -
