《2018-2019学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 电解质在水溶液中的反应,一、离子反应 1.电解质在水溶液中反应的实验探究:,大变小,小变大,白色沉淀,由红色变浅至无色,H+和OH-,降低,2.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 3.实质:溶液中某种离子的浓度发生了变化。 4.复分解型离子反应发生的条件:,难溶,难电离,挥发性,【微点拨】(1)难电离的物质即弱电解质,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 (2)挥发性物质通常是指气体,如CO2、SO2、NH3等。,二、离子方程式 1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸的反应的离子方程式为H+OH-=H2O。,2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例):,
2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,易溶于水、易电离,不参加反应,原子个数,电荷总数,【微点拨】书写离子方程式时要注意两点: (1)准确判断是否可拆写成离子的形式,只有易溶于水且易电离的物质才能拆写。 (2)方程式要符合质量守恒和电荷守恒。,3.意义: (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 如反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O KOH+HNO3=KNO3+H2O 都可用同一个离子方程式_表示。,H+OH-=H2O,三、离子反应的应用 1.离子检验:,白色沉,淀,不溶解,沉淀,产生白色沉淀,2.离子
3、共存的判断:若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 【微点拨】(1)检验 时加入试剂的顺序是先加入盐酸,后加入 BaCl2溶液。 (2)判断离子是否共存时,除考虑离子间的直接反应外,还要考虑隐含 条件的影响。,【自我小测】 1.思考辨析: (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( ) 分析:。只要是在溶液中进行的,且有离子参加或生成的反应均是离子反应。 (2)酸碱中和反应的离子方程式均是H+OH-=H2O。( ) 分析:。只有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才能用H+OH-=H2O表示。,(3)某酸性无色透明的溶液中不可能含Cu2+。 ( ) 分析:。含Cu2+的溶液呈蓝色
4、,所以无色透明的溶液中不可能含Cu2+。 (4)氯离子的检验过程中,可以先加入盐酸将溶液酸化,再加入硝酸银溶液进行检测。 ( ) 分析:。氯离子的检验过程中若加入盐酸酸化,则加入了氯离子,所以再加入硝酸银检验时就不能确定原溶液中是否含有氯离子了。,2.下列反应中,不属于离子反应的是 ( ) A.H2和O2的反应 B.铁与CuSO4溶液的反应 C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D.Na与水的反应,【解析】选A。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应,酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子,B、C两项均有离子参加反应,故均属于离子反应;A项中H2和O2均为气体单质,反应不在溶液
5、中进行,也不能电离出离子,且生成的水也不能电离出大量的离子,故A项不属于离子反应;D项中Na为金属单质,水也不能电离出大量的离子,但生成的NaOH能电离出Na+和OH-,即有离子生成,故D项属于离子反应。,3.下列反应不能发生的是 ( ) A.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 B.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl C.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 D.2NaCl+CuSO4=CuCl2+Na2SO4,【解析】选D。A项HNO3酸性比碳酸酸性强,可以发生;B项中的Mg(OH)2、C项中的AgCl是难溶物,符合离子交换型的反应条件;D项没有沉淀或
6、气体或难电离的物质生成,反应不能发生。,4.加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是 ( ) A. B.K+ C. D.H+ 【解析】选D。 、K+、 与钠离子和氢氧根离子均不反应,A、B、 C均不正确;H+可以与OH-反应生成水分子,D正确。,5.(2015泉州高一检测)下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是 ( ) A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液 【解析】选A。AgNO3溶液能与KCl溶液反应生成白色沉淀但是KNO3溶液不能与之反应,所以可以用AgNO3溶液鉴别两者;稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液与硝酸钾和KCl混合后由于均不符合离子
7、反应发生的条件,均不反应,所以不能用来鉴别两者。,6.(LK必修1P47T2、P59T1整合)下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( ) A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应 Ba2+ =BaSO4 B.碳酸钡与盐酸的反应 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,C.AgNO3溶液与KCl溶液的反应 K+ =KNO3 D.金属铜与AgNO3溶液的反应 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 【解析】选C。AgNO3溶液与KCl溶液反应的离子方程式是Ag+Cl-=AgCl。,一、离子方程式正误的判断 典题探究:1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A.(2014四川高考)Cl2通入
8、NaOH溶液: Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B.(2014北京高考改编)将Na块放入水中,产生气体: 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,C.(2014江苏高考)用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.(2014安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+ +Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4,【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)离子方程式在书写时要注意电荷和质量的守恒。 (2)醋酸是弱酸不能拆。 (3)书写多种离子之间的反应的情况时要注意物质的基本配比关系。,【解析】选B。A中
9、电荷和元素不守恒,应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的离子方程式为2Na+ 2H2O=2Na+2OH-+H2,B正确;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C 错误;Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3+ 3 +3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4,D错误。,2.(双选)(2015泰州高一检测)下列离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2 B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合: +Ba2+=BaSO4 C.澄清石灰水与纯碱溶液反应: +Ca(OH)2=CaC
10、O3+2OH- D.氧化铜与硫酸混合:CuO+2H+=Cu2+H2O,【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)铜位于金属活动性顺序表氢以后,不能与非氧化性酸发生反应。 (2)澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写,但是石灰乳不能拆写。 【解析】选B、D。Cu与稀硫酸不反应,A错。澄清石灰水应拆写成离子形式,C错。,【归纳总结】 判断离子方程式正误的“六看”: (1)看离子反应是否符合客观事实。 如铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错误); Fe+2H+=Fe2+H2(正确)。,(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。 如钠与水的反应: Na+H2O=Na+OH-+H2(错误);
11、 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(正确)。 (3)看离子反应是否遵守电荷守恒。 如铜与硝酸银溶液的反应: Cu+Ag+=Cu2+Ag(错误); Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(正确)。,(4)看反应物和生成物拆分是否正确。 如NaHCO3溶液与稀盐酸反应: +2H+=CO2+H2O(错误); +H+=CO2+H2O(正确)。 (5)看是否漏掉离子反应。 如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2+ =BaSO4(错误); Ba2+2OH-+Cu2+ =BaSO4+Cu(OH)2(正确)。,(6)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合: Ba2
12、+OH-+H+ =BaSO4+H2O(错误); Ba(OH)2中,Ba2+与OH-组成之比为12,H2SO4中H+与 组成之比为 21;而离子方程式中Ba2+与OH-组成之比为11,H+与 组成之比 也为11,与实际情况不符,所以该方程式错误; Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O(正确)。,【拓展深化】书写离子方程式的基本要求及化学式的拆分原则 1.书写离子方程式的基本要求: (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。有些还 要考虑到后续反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边
13、原子数、电荷数必须守恒。 (5)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。,2.书写离子方程式时化学式的拆分原则: (1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标号),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (2)氨水作反应物写NH3H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标号)和H2O。,(3)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。,【对点训练】 下列离子方程式改写成化学方程式正确的
14、是 ( ) A.Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B. +2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,C.Ca2+ =CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 D.H+OH-=H2O 2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O,【解析】选C。A中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示, 不能用Cu2+;B中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不 能用 ;D中碳酸是弱酸,不能用H+表示。,【补偿训练】下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用小苏打治疗胃酸过多:
15、+H+=CO2+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: +2H+=CO2+H2O,C.氯气与水反应: Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl- D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中: 2OH-+CO2= +H2O,【解析】选A。小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应,A正确。B中 MgCO3是难溶物,应写化学式,错误。C中HClO是弱酸,不能拆。D中产物 应为 。,二、离子共存问题的判断 思考探究: 研读教材附录4部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),回答下列问题: (1)离子共存的原则是什么? (2)什么情况下离子不能大量共存? (3)判断离子共存时需要注意哪些问题?,【归纳总结】 离子共存的判断方法总结 1.离子共存的原则:离子间不能发生化学反应,它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存。,2.离子不能大量共存的三种情况: (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ba2+与 、 ,Ag+与Cl-等。 生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3
