《2018届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其化合物课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其化合物课件 新人教版（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第四章 非金属及其化合物,第四讲 氮及其化合物,考纲要求 1了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,考点一 氮气及其氧化物),知识梳理,A,5,2氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表：,无色,红棕色,有毒,有毒,一、氮的固定及氮氧化物的性质 1(2015北京理综)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( ),题组训练,A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,2NO吸收治疗法可
2、快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) ANO是一种红棕色气体 B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等 DNO难溶于水，可以用排水法收集,解析 NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。 答案 D,3汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_ _。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。 (2)汽车尾气
3、中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为_。,汽油的不完全燃烧,N2与O2在,汽车汽缸内的高温环境下的反应,形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应,解析 (1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。 (2)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。,氮氧化物对环境的污染及防治 1常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢
4、化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。,2常见的NOx尾气处理方法 (1)碱液吸收法。 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一
5、般适用于汽车尾气的处理。,二、有关氮的氧化物的简单计算 4将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。 解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 由2得 4NO2O22H2O=4HNO3 由32 4NO3O22H2O=4HNO3 ,187,437,两式就是平时计算经常用到的关系式。 设剩余的5 mL气体为O2，则参加反应的NO2和O2的总体积为50 mL5 mL45 mL 则原
6、混合气体里，NO2的体积为45 mL4/536 mL O2的体积为50 mL36 mL14 mL 即NO2与O2的体积比为3614187。 设剩余的5 mL气体为NO，由式得过量的NO2体积为15 mL，则发生反应的NO2和O2的总体积为50 mL15 mL35 mL。 则原混合气体里，O2的体积为35 mL1/57 mL，NO2的体积为50 mL7 mL43 mL 即NO2与O2的体积比为437。,13,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,NaNO2,Na2CO32NO2=NaNO3 NaNO2CO2,NaNO3：0.05 mol,NaNO2：0.15 mol,0.5 molL1
7、,1物理性质 硝酸是无色、易挥发的液体，有_气味，能与水以任意比例混溶。 2化学性质,考点二 硝酸的性质和应用,知识梳理,刺激性,与金属反应。 稀硝酸与铜反应的化学方程式： _。,硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里,棕色,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,浓硝酸与铜反应的化学方程式： _。 与非金属反应。 如浓硝酸与C反应的化学方程式： _。 与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： _。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,判断正误，正确的划“”，错误的划“”
8、 (1)实验室里用锌与稀HNO3反应制取H2( ) (2)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu2HNO=Cu2NO2H2O( ) (3)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应( ) (4)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体( ) (5)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应( ),思考辨析,一、硝酸性质 1(2015新课标全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能滴穿，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A氨水 B硝酸 C醋 D卤水,解析 该强水能溶解五金
9、，说明具有酸性和强氧化性，且不与玻璃反应，则该物质为硝酸，即B项正确。 答案 B,题组训练,2下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色,解析 硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。 答案 D,3.如图是用浓硝酸、铜片、水
10、等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 .浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。,(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生,.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填选项字母)。 Ac中收集到无色气体 Bc中
11、收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 .实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。,向试管中加水将浓硝酸稀释,C,操作简便、节约试剂,.问题讨论 用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： 两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。 前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明。 _。,向蓝色溶液中通入NO2，若溶液变
12、绿色证明说法正确,解析 .铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。 .向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。 .由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。,二、硝酸与金属反应的计算 4在标准状况下将1.92
13、g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为( ) A112 mL B1 008 mL C224 mL D448 mL,解析 混合气体的总物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05n1)mol，根据得失电子守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得n10.005，V(NO)0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL。 答案 A
14、,5铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( ) A16 g B32 g C64 g D无法计算,6将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是( ) A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol,1氨的分子结构和性质 (1)物理性质。 氨气是_色有_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积的氨气。 (2)分子结构。 电子式：_
