《2018届高考化学总复习 第三章 7 铝及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学总复习 第三章 7 铝及其化合物课件（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,第7讲 铝及其化合物,微考点大突破,微充电大收获,1铝的物理性质及用途,微考点1 铝的性质及用途 基础微回扣,银白色,固态,2.铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,_ _,2Al2OH2H2O=2AlO3H2,一个实质 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 1铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不易与氧气反应( ) 警示：
2、铝易与氧气反应形成致密氧化膜。,3在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝氧化铝( ) 警示：说明氧化铝的熔点更高。 4因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性( ) 警示：Al能与酸反应，表现一定的金属性，与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。,方法微总结,(3)常用方法： 守恒法。 守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 平均值法。 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。,2铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理： 2Al6HCl=2AlCl33H2， 2Al2NaO
3、H2H2O=2NaAlO23H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为11。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为13。,【微典通关1】 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,解析：解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，放出H2的体积关系为甲乙11，因2Al6HCl=
4、2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故等物质的量的HCl和NaOH分别与足量的铝粉反应，放出H2的体积关系为甲乙13。现产生H2的体积比为甲乙12，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对NaOH来说是不足的，据上述两方程式知，与盐酸反应的铝粉是2.7 g，与NaOH反应的铝粉是5.4 g，所以投入铝粉的质量为5.4 g。 答案：A,对点微练 铝的化学性质及应用 1为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( ) A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液,解析：浓盐酸与铁、铝都能反应，A项错误；浓硫酸和浓硝酸均能使铝钝化，不能将二者分离开，B、C项错误；氢氧
5、化钠溶液只能与铝粉反应，可使二者分离，D项正确。 答案：D,应用微提升,2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸 BMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱 C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝 D明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂,解析：MgCl2和AlCl3分别加入过量氨水，均会产生白色沉淀，故无法用氨水比较Mg、Al金属性的强弱。 答案：B,对点微练 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质 3将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol
6、/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液,4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( ) A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23,解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为32。 答案：A,3,(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。 AKCl BKClO3 CMnO2
7、DMg,解析：铝与NaOH溶液反应的还原产物是H2，由化学方程式(或电子守恒)可知，每转移6 mol电子，生成3 mol H2。 答案：BD,1氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)： (2)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。,微考点2 铝的重要化合物的主要性质 基础微回扣,2氢氧化铝 (1)化学性质： 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _； _； _。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=AlO2H2O,(2)制备： 向铝盐中加入NH3H2O，离子方程式为 _； 向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为： _。 3明矾净水原理 明矾的
8、化学式为_，其净水的原理涉及的离子方程式表示为_。,KAl(SO4)212H2O,我的总结 既能与酸反应又能与碱反应的物质 1金属单质：Al等； 2两性氧化物：Al2O3等； 3两性氢氧化物：Al(OH)3等； 4弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； 5弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,氢氧化铝两性的重要应用 1用过量NaOH溶液检验Al3的存在。 2用过量NaOH溶液鉴别Al3和Mg2。 3用互滴法鉴别Al3与OH、AlO与H。 4用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等离子或分离MgO、Al2O3。,警示：Al2O3属
9、于两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。 警示：往NaAlO2溶液中通入过量CO2时生成Al(OH)3和NaHCO3而不是Al(OH)3和Na2CO3。,3由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液( ) 警示：由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。 4冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) 警示：铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶铝。 5铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁( ) 警示：镁的还原性强于铝，铝不能置换出MgO中的镁。,关于Al(OH)3的计算及图象分析 1“铝三角”转化关系,方法微总结,3图象分析,【微典通关2】 向20 m
10、L AlCl3溶液中滴入 2 mol/L NaOH 溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示： (1)图中A点表示的意义是_。 (2)图中B点表示的意义是_。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。 (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀 0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。,7.5 mL 或 17.5 mL,表示滴入的NaOH溶液产生沉淀量的最大点,表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点,6现有AlCl3、Ba(OH)2、NaHCO3和稀HNO3四种溶液，分别为如图所示M、X、Y、Z中的某一种，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
11、下列推断合理的是( ) AM一定是NaHCO3 BY可能是AlCl3 CX一定是AlCl3 DZ可能是HNO3,解析：从图中可以看出M、Y两物质是Ba(OH)2、NaHCO3，至于是哪一种无法区别，X、Z两物质分别是AlCl3、HNO3中的一种，也是无法确定一定是哪一种。 答案：D,方案二较好,第二步操作很难控制试剂用量,(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式： _。,解析：中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀；NaAlO2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，
12、Al(OH)3又溶于盐酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；只会生成H2SiO3沉淀。 答案：C,对点微练 铝土矿冶炼金属铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 9方案一：碱溶法,讨论回答下列问题： (1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式： _。,(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 (3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _。,SiO2,由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度,10方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出、中可能发生反应的离子方程式。 _
