《2018-2019学年高中化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第一节 元素周期表,第2课时 元素的性质与原子结构,1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、碱金属元素,基础知识导学,答案,1.结构特点 (1)完成表格,Li,3,1,2,Na,11,1,3,答案,K,19,1,4,Rb,37,1,5,6,1,55,Cs,(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半
2、径逐渐 。,最外层电子数均为1,电子层数和原子半径不同,增多,增大,答案,2.碱金属的性质 (1)物理性质,银白色,较小,增大,降低,(2)化学性质 与O2反应,与水反应,2K2H2O=2KOHH2,2Na2H2O=2NaOHH2,钾比钠的活动性强,答案,相关视频,议一议 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( ) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为1价( ) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( ) (4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( ) (5)Li在空气中加热生成LiO2( ),答案,2.钾与水(含酚酞)反
3、应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。 (1)钾浮在水面上 A.钾与水反应放热且钾的熔点较低 (2)钾熔化成闪亮的小球 B.钾与水反应剧烈，放出的热使生 成的H2燃烧 (3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声 C.钾的密度比水小 (4)溶液变为红色 D.钾与水反应后的溶液呈碱性,答案,答案 (1)C,(2)A,(3)B,(4)D,二、卤族元素,答案,1.原子结构 (1)完成表格：,7,9,17,35,53,7,7,7,2,3,4,5,小,大,(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,答案,最外层电子数都是7,电子
4、层数和原子半径不同,增多,增大,答案,2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质,加深,升高,增大,减小,(2)化学性质 与H2反应 a.填写下表：,H2F2=2HF,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,很稳定,较稳定,不稳定,很不稳定,答案,b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。,答案,升高,减弱,减弱,卤素单质间的置换反应 a.填写下表：,答案,橙红色,无色,无色,紫红色,无色,紫红色,2NaBrCl2=2NaClBr2,2KIBr2=2KBrI2,2KICl2=2KClI2,b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧
5、化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。 提醒 因为F2能与H2O发生反应(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。,答案,Cl2Br2I2,IBrCl,相关视频,议一议 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(X代表卤素) (1)卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示( ) 解析 F2与H2O反应为2F22H2O=4HFO2，不可用X2H2O=HXOHX表示。 (2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( ) 解析 HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。 (3)卤素单质的颜色从F2 I2按相对分子质量
6、增大而加深( ) (4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2( ) 解析 F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。,解析答案,2.已知还原性IBrClF，试从原子结构的角度分析原因。,答案,答案 还原性即微粒失去电子的能力。按IBrClF的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。,返回,一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性,重点难点探究,例1 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.
7、碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高,解析答案,解析 A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错； 锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错； 碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错； 碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。 答案 C,碱金属的原子结构与化学性质的关系 (1)相似性 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R2H2O=2ROHH2(
8、R表示碱金属元素)。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。,归纳总结,与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。,变式训练1 下列各组比较不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金
9、属钠 C.熔、沸点：LiNaK D.碱性：LiOHNaOHKOH,解析答案,解析 锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确； 还原性：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误； 碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs，C正确； 从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D正确。 答案 B,二、卤素单质的相似性、递变性和特性 例2 下列对卤素的说法不符合递变规律的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、H
10、I的热稳定性逐渐减弱 C.F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大,解析 从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。,D,解析答案,卤素的原子结构与化学性质的关系 (1)相似性(X表示卤素元素) 卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。,归纳总结,与H2O反应 a.X2H2O=HXHXO(XCl、Br、I)； b.2F22H2O=4HFO2。
11、,与NaOH溶液反应 X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。 (2)递变性(X表示卤素元素) 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ,与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性：HFHClHBrHI； 还原性：HFHClHBrHI。 卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强。 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HB
12、rO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。,变式训练2 砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A.与H2化合能力：At2I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质,解析答案,解析 从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确； 由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确； 卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确； 因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。
13、答案 C,卤素的特性 (1)氟元素无正价，无含氧酸。F的还原性极弱。 (2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。 (3)Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。 (5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。,规律总结,三、同主族元素性质的递变规律 例3 下列关于主族元素的说法错误的是( ) A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强 B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强,解析答案,解析 同主族
14、元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确； 对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误； 同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。 答案 B,1.元素的性质与原子结构的关系 元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的
15、同族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。,归纳总结,2.同主族元素性质的递变规律 从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下表所示。,变式训练3 下列说法中错误的是( ) A.钾的金属性比钠强 B.溴的非金属性比氯强 C.NaOH的碱性比LiOH强 D.HCl的热稳定性比HBr强,解析答案,解析 由于金属性KNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。,B,返回,1.关于碱金属元素的说法中正确的是( ) A.A族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C.金属钾具有强还原性，K具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸,随堂达标检测,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 A族元素还有氢元素，A错； 碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错； 由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错； Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,2
