《2018高考化学一轮复习 第八章 水的电离和溶液的ph课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第八章 水的电离和溶液的ph课件 鲁科版（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的pH,栏目索引,考点一 水的电离,考点二 溶液的酸碱性和pH,考点三 酸碱中和滴定,课堂小结 真题巧妙发掘,考点一 水的电离,【知识梳理】,3外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。 (2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)能水解的盐：促进水的电离。,2几个重要数据,1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？,2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？,【提示】不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因此，在酸
2、溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。,【提示】外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。,3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。,【提示】 甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。,逆 减小 减小 减小 减小,逆 不变 减小 减小
3、增大,逆 不变 减小 增大 减小,正 不变 增大 增大 减小,正 不变 增大 减小 增大,正 增大 增大 增大 增大,正 不变 增大 增大 减小,题组一 水的电离平衡,125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是( ) A B C D,C,解析： 对水的电离无影响；抑制水的电离，由H2O HOH知，同等程度地改变c(H)或c(OH)对水的电离影响相同，故水的电离程度；促进水的电离。因此水的电离程度：。,解析： 升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1
4、.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。,C,D,解析：A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlg c(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,4求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液: c(H)_，c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液: c(H)_，c(OH)_。 (3)pH2的NH4C
5、l溶液: c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液: c(OH)_。,1012 mol/L 1012mol/L,1010 mol/L 1010 mol/L,102 mol/L,104 mol/L,A,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和c(OH)相对大小决定的。,考点二 溶液的酸碱性和pH,【知识梳理】,结束放映,返回导航页,3pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。 用pH试纸读出的pH只能是整数
6、。,1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( ),中性,中性,碱性,碱性,碱性,
7、酸性,酸性,酸性,2pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性溶液吗？ 3用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?,【提示】不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6的溶液为碱性溶液，pH6的溶液为酸性溶液。,【提示】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。,题组一 走出溶液稀释时pH值判断误区,1(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释
8、到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。 (2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。 (3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。,6,接近,8,接近,110,2(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。 (2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。,解析： (1)等浓度的盐酸和醋酸稀释
9、过程的图象如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。,mn,mn,(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,【解析】(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变
10、成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。,mn,mn,题组二 多角度计算溶液的pH,3求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3) (1)0.005 molL1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 mol/L的CH3COOH溶液,(2)设溶液中c(H)x molL1 CH3COOH CH3COOH 起始浓度/molL1 0.1 0 0 变化浓度/molL1 x x x 平衡浓度/molL1 0.1x x x,x2 /(0.1x)1.8105 经计算取舍后x2103 pH3lg22.7,解析： (1)c(H)0.005 molL12 0.01 m
11、ol/L pH2,pH2,pH2.7,4(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数。,解析： 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O) (0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL1 0.005 molL1) 109/(a0.01) molL1。,中,Kb10
12、9/(a0.01) molL1,【解析】,【答案】 pH11,解析： (1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1 pH10的NaOH溶液中：c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1 混合后溶液中：c(OH) molL15105 molL1，c(H) molL121010 molL1 pH10lg29.7,pH9.7,pH6,pH2.3,pH11,pH3,解析：(2)pH5的盐酸中c(H)105 molL1 pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1 根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H) 106 molL1；pH6,5
13、在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。,1013,110,101,解析：,题组三 强酸、强碱混合时， V碱V酸与(pH酸pH碱)之间的关系,【知识梳理】,1原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,考点三 酸碱中和滴定,(2
14、)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)常用酸碱指示剂的变色范围,(4)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。,(2)滴定,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,1酸式滴定管怎样查漏？,2容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？,由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15 mL。,向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。,3(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？ (2)
