《【100所名校】黑龙江省2018--2019学年高一上学期期中考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】黑龙江省2018--2019学年高一上学期期中考试化学试题 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告
2、标签。下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签2下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是A蒸发氯化钠溶液 B点燃酒精灯C向容量瓶中转移液体 D用海水提取淡水3以下关于氧化还原反应的说法正确的是A还原剂中必定有元素被氧化B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气
3、体生成5下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水6下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO27下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸滴在石灰石上：2H+CO32=H2O+CO2D氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2O8关于胶体和溶液的叙述中正确的是A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶
4、液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D胶体和溶液都能够产生丁达尔效应9在水溶液中，下列电离方程式不正确的是AH2SO4=2H+SO42- BNaHSO4 = Na+ HSO4-CNa2CO3=2Na+CO32- DBa(OH)2= Ba2+2OH-10海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是A BC D11在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANa
5、OH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O12下列离子检验的正确结论是A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-13向分别盛有100mL水、100mL 0.1 molL-1盐酸、100mL 0.01molL-1CuSO4溶液的X
6、、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是A三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同14下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大
7、量固体析出时，停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH16下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D导电能力强的物质一定是强电解质17氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO
8、+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2H2O2H2+O2D2KClO32KCl+3O218下列有关物质分类的结论正确的是A依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂19密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定20某强氧化性离子XO(
9、OH)2可被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2，需用30mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A+2 B0 C+1 D-121若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.40.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C
10、 D22汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol23在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A1：1 B1：3 C3：1 D2：1二、填空题24
11、下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S 10mL1molL1HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。(1)属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。(2)写出与在水中反应的离子方程式_。(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。25氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O
12、=Se2SO4H。(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_还原剂是_。 (2)依据反应判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 _ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.(3)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式_。SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(5)含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。 (6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu
13、3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量_。三、实验题26某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项_ （用字母表示。温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D（2）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（3）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是_（用字母表示）B G 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的字母）。A所用的N
