《【100所名校】黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述
2、正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v(c2-c1)/(t2-t1)2一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液3向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
3、H0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是A该反应达平衡时H2的转化率为40%B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量525时，水的电离平衡H2OH+OH-H0下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移
4、动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，c(H+)不变6下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)7下列说法正确的是A碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B测定盐酸浓度C蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D记录滴定终点读数为12.20 ml8室温下向10mLpH=3的醋酸溶液
5、中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，pH增大C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH7D溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)变小9下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO32H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHDKF溶液：FH2O = HFOH10一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是A稀释溶液，溶液的pH增大 B加入少量NaOH固体，c(CH
6、3COO-)减小C温度升高，c(CH3COO-)增大 D加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小11下列应用与盐的水解无关的是ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂C氯化钠可用作防腐剂和调味剂D实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞12已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13下列说法正确的是A2
7、5 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是Ac(H)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D升高温度，溶液pH降低15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L的NaH
8、A溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L16在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错
9、误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同17对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是AT1温度下，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温
10、度T1 T218室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是A在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1二、填空题19汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2 (g
11、) + O2 (g) 2NO(g) H0，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4，请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗1molN2同时生成1molO2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)=v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_(填字母序号)(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化
12、学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (5)在240下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。三、综合题20按要求填空：(1)AlCl3的水溶液pH_7(填、=、)，其原因为_(用离子方程式表示)，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_(填化学式)。(2)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mo
13、l/L，溶液的pH应调至_。(3)物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl 氨水 NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。 (用序号表示)(4)常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4盐酸溶液，其中水电离出C(H+)之比为_。(5)室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_。21工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0
