《试题与研究江苏省2018届中考化学 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 第8课时 溶解度及溶解度曲线复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试题与研究江苏省2018届中考化学 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 第8课时 溶解度及溶解度曲线复习课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 考点研究,模块一 身边的化学物质,第8课时 溶解度及溶解度曲线,命题点1 溶解度及溶解度曲线,江苏2013-2015年中考真题精选,1. (2014徐州15题2分)溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. a物质的溶解度大于b物质 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 使b物质结晶析出主要采用降温的 方法 D. t2时a、b两种物质饱和溶液的溶 质质量分数相等,A,【解析】比较物质溶解度时必须指明溶液的温度，否则不能进行比较，A错误；根据c物质的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，B错误；b物质的溶解
2、度受温度影响不大，故应采用蒸发溶剂的方法使b物质结晶，C错误；t2时，a、b两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 ，可知，该温度时a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。故选D。,答案：D,2.(2014淮安9题2分)下表是NaCl、KNO3在不同温度 时的溶解度：,据此数据，下列有关说法中错误的是( ) A. 在40 时，100 g水中最多可溶解KNO3 63.9 g B. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20 30 温度范 围内相交,D,C. 在60 时，KNO3饱和溶液210 g加入10 g水后，溶 质质量分数为50% D. 在20 时，KNO3和NaCl的混合溶液
3、100 g，恒温蒸 发，先析出的晶体一定是NaCl,【解析】,3. (2013连云港34题2分)图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)，根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( ),B,A. t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大 小关系为：甲乙 B. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降至t1时，两种 溶液中溶质的质量分数相等 C. 向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量 分数变小 D. 向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中 有晶体析出,【解析】t2时，甲的溶解度大于
4、乙，根据饱和溶液的溶质质量分数 100%可知甲的溶质质量分数大于乙，A正确；甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 降至t1时，甲溶液中析出固体，溶质质量分数减小为t1 的饱和溶液的溶质质量分数，而乙溶液降温后溶质、溶剂均不改变，所以其溶质质量分数仍为t2 的饱和溶液的溶质质量分数，但由于甲在t1时的溶解度比乙在t2时的溶解度大，所以降温后甲溶液中溶质质量分数大于乙，,B错误；向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，放热，随着温度的升高，乙的溶解度减小，溶液中会析出固体，溶质质量分数减小，甲不变，C正确；向烧杯的水中加入的硝酸铵固体，吸热，溶液温度降低，甲的溶解度减小，会析出晶体，而乙的溶解度增加，不析出晶体
5、，D正确。,答案：B,4. (2015淮安12题3分)淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题： (1)t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_。 (2)t1时碳酸钠溶液升温至t2， 所得溶液的溶质质量分数_ (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有少量氯化钠 的方法是_。,氯化钠,不变,降温结晶,【解析】(1)根据图像可知，t1 时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，t1 时碳酸钠溶液升温至t2 ，溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数不变。(3)碳酸钠的溶解度随温度
6、的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，除去碳酸钠中混有的少量氯化钠可用降温结晶的方法。,考点梳理,溶解 度及 溶解 度曲 线 (必考）,溶解度曲线,意义：表示溶解度随温度变化的曲线 应 用,查找某物质不同温度时的溶解度 比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 总结物质的溶解度随温度变化的规律,溶解度,溶解度,固体 溶解度 影响气体溶 解度的因素,概念：在一定温度下，某固体物质在 溶 剂里达到 状态时所溶解的质量 影响因素,气体性质 温度(溶解度随温度的升高而减小） 压强(溶解度随压强的增大而增大）,100 g,饱和,溶解度随温度升高而增大
7、 (多数物质， 如硝酸钾） 溶解度受温度变化的影响很小 (少数物质，如 ） 溶解度随温度升高而 极少数物质，如Ca(OH）2,氯化钠,减小,内因：溶质、溶剂本身 外因：温度,影响因素,重难点突破,重难点 溶解度曲线的应用(重点、难点),溶解度曲线上点的含义如下： 曲线上的点：表示溶液恰好饱和，纵坐标对应的是此物 质的溶解度。例如：A点表示乙物质的饱和溶液，也表示乙物质在t2 时溶解度是17 g。 2. 曲线上方的点：表示饱和溶液，且有未溶解的溶质。例 如：B点表示甲物质的饱和溶液，且有未溶解的甲物质。,重难点突破,重难点突破,重难点突破,重难点突破,重难点突破,重难点突破,重难点突破,重难点突
8、破,重难点突破,3. 曲线下方的点：表示不饱和溶液。例如：C点表示乙 物质的不饱和溶液。 4. 曲线的交点：表示两物质的溶解度相等。例如：P点 表示甲、乙两物质在t1 时溶解度相等，都是15 g。,读取一定温度下某物质的溶解度（2014 盐城8A题）,方法指导：第一步：寻找到此温度在溶解度曲线上对应的点；第二步：从此点向y轴作垂线， 垂线与y轴的交点就是该温度下此物质的溶解度。,溶解度曲线常见的命题点及解决方法如下：,命题点1,相同温度下，比较几种物质的溶解度大小,命题点2,(2015徐州22(1)题、2015淮安12(1)题、2015盐城9AB题、2014徐州15A题、2014盐城8B题、2
9、014连云港34A题、2013徐州16B题、2013淮安14(1)题、2013盐城8A题),方法指导：同一温度下，曲线上的点到横坐标的垂直距离越大，溶解度越大，如t2 时，甲物质的溶解度大于乙物质。,比较相同温度下不同物质饱和溶液溶质质量分,命题点3,数大小(2015连云港34C题、2014徐州15D题、2014连云港34B题、2013盐城8B题、2013连云港34A题 ）,方法指导：饱和溶液溶质质量分数 ，溶解度大的物质饱和溶液溶质质量分数大。,判断物质溶解度随温度的变化趋势（2014徐,方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：陡升型，表示物质
10、的溶解度随温度升高而增大；缓升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大但变化不大；下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。,命题点4,州15B题、2013徐州16A题),判断某溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液,方法指导：根据 ，将溶剂的质量转化为100 g，计算出转化后溶质质量，再与该温度下该物质的溶解度进行比较，比溶解度大的为饱和溶液，反之为不饱和溶液。,命题点5,(2015徐州22(2)题、2013徐州16D题),判断饱和溶液与饱和溶液的转化方法,方法指导： (1)对于上升型曲线 (2)对于下降型曲线,命题点6,(2013徐州16C题、2013淮安14(4)题、2013盐城8D题),判断物质的
11、提纯方法（2015徐州22（3）题、2015,方法指导：曲线为陡升型，如提纯甲利用的是降温结晶(或冷却热饱和溶液的方法)。曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。,命题点7,淮安12(3)题、2015盐城9C题、2015连云港34D题、2014徐州15C题、2014盐城8C题、2014连云港34C题),向一定量溶剂中加入溶质，计算形成的溶液的质,方法指导：先判断溶液是否饱和。 若是不饱和溶液，溶液质量加入的溶质质量溶剂质量，溶质质量分数 100%； 若恰好为饱和溶液，溶液质量加入的溶质质量溶剂质量，溶质质量分数 100% 100%;,命题点7,量及溶质质量分数（2015连云港34B题、
12、2013淮安14（2）题）,若溶液为饱和溶液且有固体未溶解，溶解的溶质质量 溶解度，溶液质量溶剂质量溶解的溶质质量，溶质质量分数 100%。,命题点9,判断温度改变后溶液是否析出晶体及析出晶体,质量大小的比较（2015盐城9D题、2014盐城8D题、2013淮安14(3)题、2013盐城8C题、2013连云港34D题),方法指导：对于溶解度随温度的升高而增大的物质，若将饱和溶液降温后，一定有晶体析出，且溶解度随温度变化大的物质析出晶体较多；,若将不饱和溶液降温，可能有晶体析出。对于溶解度随温度的升高而减小的物质，温度降低后一定不会有晶体析出。,命题点10,温度改变后溶质质量、溶剂质量、溶液质量
13、,和溶质质量分数的变化情况(2015淮安12(2)题、2013连云港34B题),方法指导：温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行分析：若有晶体析出则按变化后的溶液进行分析，,若无晶体析出则按变化之前的溶液进行分析。各量的变化情况如下表：,例 (2015泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A. T 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T 时，甲的饱和溶液溶质 质量分数为20%,D,【解析】T 时，甲、乙的溶解度曲线交
14、于一点，故T 时，甲、乙的溶解度相同，A正确；乙的溶解度随温度的降低而增大，故降温时溶质的质量不变，溶质的质量分数也不变，B正确；甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，所以可用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T 时，甲的溶解度为20 g，故T 时，甲的饱和溶液溶质的质量分数 100%17%20%，D错误。故选D。,答案：D,2. (2015呼和浩特)20 时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( ),A. 图丙中M表示b的溶解度曲线,C,B. 图甲溶液中溶质的
15、质量分数a大于b C. 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30 时a、b溶液溶质质量分数不相等,【解析】根据题干信息和图甲中的现象可知，20 时等质量的a、b两物质分别加入到100 g水中，充分搅拌后，部分a未溶解、b全部溶解，即20 时，a的溶解度b的溶解度，结合图丙中的溶解度曲线可知，M表示a的溶解度曲线，N表示b的溶解度曲线，A错误；图甲中所加入的a、b两物质的质量相等，溶剂的质量也相等，而部分a未溶解，根据溶质的质量分数 100%，可知图甲溶液中溶质的质量分数ab，B错误；对比图甲,和图乙中的b溶液，结合b物质的溶解度随温度的升高而增大，可知图甲中b溶液可能恰好达到饱和或者是不饱和，故升温至50 时，图乙中的b溶液一定是不饱和溶液，且50 时a的溶解度b的溶解度，可推知图乙中a溶液也一定是不饱和溶液，C正确；根据溶解度曲线可知a、b两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且图甲中b物质全部溶解，推知30 时b物质依然全部溶解，由“30 时a、b的溶解度相等”和“加入的a、b两物质质量相等”可知，30 时，a物质能全部溶解于100 g水中，故30 时a、b溶液的溶质质量分数一定相等，D错误。,答案：C,3. (2015上海节选)溶解是生活中常见的
