《试题与研究江苏省2018届中考化学 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 第15课时 常见的碱复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《试题与研究江苏省2018届中考化学 第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 第15课时 常见的碱复习课件（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 考点研究,模块一 身边的化学物质,第15课时 常见的碱,命题点1 常见碱的物理性质及用途(2015年1次，2014年 1次，2013年2次),1. (2013苏州25题2分)下列有关熟石灰的说法错误的( ) A. 熟石灰又称为消石灰 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤,【解析】熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。,C,江苏2013-2015年中考真题精选,2. 2013常州24(1)题1分化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。 (1)对出规则：甲出一对表示
2、相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、 “ Ca(OH)2”，则乙有_种符合对出规则的出牌组合。,四,【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；根据对出规则可知，乙有四种符合对出规则的出牌组合，分别是“氢氧化钠”和“NaOH”、“火碱”和“NaOH”、“氢氧化钙”和“Ca(OH)2”、“氢氧化钠”和“火碱”。,3. (2013徐州24题4分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系。,(1)生石
3、灰是常用的干燥剂，其主要成分属于_(填序号)。,酸 碱 盐 氧化物,(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途：_ _。,(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：,【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液等。(3)生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaOH2O Ca(OH)2。,CaOH2O Ca(OH)2,命题点2 碱的化学性质(2015年6次，2014年3次，2013 年7次),(2013淮安18题6分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进
4、行验证和总结，如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3= CaCO32NaCl)：,(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_ (酸碱指示剂除外)。,碱性,CaCl2和HCl,(3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。,密封保存,(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶
5、液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，,NaCl,可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应 该补充的实验操作是_ _ _。,CaCl2,【解析】(1)碱溶液能使酚酞试液变红色，将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红色，说明Ca(OH)2溶液呈碱性。(2)将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有盐酸。(3)由于碱溶液能与空气中二氧化碳反应而变质，所以实验室存放碱溶液时需要密封保存。(4)Na2CO3溶液加入到Ca(OH)2溶液中，,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀
6、和NaOH，因此反应后溶液中一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2中的一种；乙同学所得溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此丁同学溶液与乙同学所得的溶液混合后可能会发生HCl和NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3及其Na2CO3与CaCl2的反应，由静置后现象为底部有白色沉淀知，HCl肯定被反应完，由溶液呈无色透明知，溶液肯定不呈碱性(混合溶液中含有酚酞试液)，,即不含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2，当Na2CO3与CaCl2恰好完全反应时，溶液中不含有CaCl2，当 Na2CO3量不足时，溶液中存在CaCl2，因此一定含有的溶质是NaCl，可能含有溶质是Ca
7、Cl2，验证CaCl2是否存在，可向上层清液中滴加Na2CO3溶液，观察是否生成沉淀。,2. (2013盐城19题10分)盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10 kg、水10 kg、生石灰1.2 kg、纯碱0.53 kg、食盐0.35 kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。,请回答下列问题： (1)鸭蛋中富含的营养素有水和_。 (2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_。 (3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_色。 (4)同学们对上层料液的成分产生
8、了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。,蛋白质,氧化钙与水反应放热,红,【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】一定含有NaOH、NaCl 可能还含有其他溶质 甲同学推断只有Ca(OH)2 乙同学推断只有Na2CO3 丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错 误的，理由是_ (用化学方程式表示)。,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH,【实验探究】,【探究结论】_同学的推断是正确的。 【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去 除氨味和涩感，原因是 料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱。
9、若加工10 kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程),甲,食醋中的醋酸和皮蛋中的碱性物质发生中和反应,解：设这些纯碱反应生成的氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH(1分) 106 80 0.53 kg x 解得：x=0.4 kg(1分) 答：若加工10 kg的鸭蛋，直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱，需要烧碱的质量是0.4 kg。,根据题意料液中起主要作用的是烧碱，加工10 kg的鸭蛋的原料配方中纯碱0.53 kg,【解析】(1)鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质。(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热。
10、(3)上层料液中含有生成的氢氧化钠和反应剩余的氢氧化钙或碳酸钠，均显碱性，因此稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色。(4)【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠反应，所以两种物质不能同时存在，发生的反应是Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH，所以丙同学的推断是错误的；,【探究结论】由于向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中不含碳酸钠；加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以甲同学的推断是正确的；【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是皮蛋中含有碱性物质，加入食醋可以发生中和反应。,命题点3 碱变质的探究(2015年2次，2014年2次，2013年
11、2次),1. (2015淮安18题7分)某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。,【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙 全部变质，成分是碳酸钙 部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙,盐酸,溶液变红,有气泡冒出,【进行实验1】,【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图1所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：,取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式,CaCO32HCl CaCl2H2
12、OCO2,说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。,【反思与评价】 (1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是,装置A、B内有残存的二氧化碳没有被C装置吸收,(2)小文同学用图2所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)，完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是,测量生成的二氧化碳体积,【交流与讨论】 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 (1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是_。 (2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放。,氯化钠,【解析】【进行实验1】实验结论是猜想正确，需要证明样品含有氢氧化钙
13、与碳酸钙：加入无色酚酞溶液是检验氢氧化钙是否存在，溶液变红证明样品中含有氢氧化钙；加入过量盐酸可检验碳酸钙是否存在，有气泡冒出证明样品中含有碳酸钙；【进行实验2】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl CaCl2H2OCO2；【反思与评价】(1)反应结束后，装置A、B,内有一部分二氧化碳没有进入C装置被完全吸收，导致出现较大的误差；(2)反应结束后，注射器内的气体体积与加入的盐酸溶液的体积差，即为生成的二氧化碳的体积，故注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量生成的二氧化碳体积；【交流与讨论】实验2的目的是测定样品中碳酸钙的质量分数，因而A、E装置中加入的盐酸过量，故反应后溶液内溶质的成分是HCl 与CaCl2，装置C内要完全,吸收二氧化碳，因而加入的NaOH要过量，NaOH与CO2反应生成Na2CO3与水，故反应后溶液内溶质的成分是Na2CO3与NaOH，A、C、E内的溶液混合后，废液中有沉淀产生，则盐酸一定被全部反应，CaCl2 与Na2CO3反应生成CaCO3与NaCl，则滤液中一定有NaCl。,化学方程式梳理,_;,_;,_;,_;,_;,_;,_;,_;,_;,_；,_;,_;,_。,_;,_;,_;,_;,常 见 的 碱,性
