《2018年秋高中化学 4.1.2 硅酸盐和单质硅课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年秋高中化学 4.1.2 硅酸盐和单质硅课件 新人教版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,非金属及其化合物,第四章,第一节 无机非金属材料的主角硅,第四章,第2课时 硅酸盐和单质硅,1了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。 2了解硅的性质和用途。 3了解几种重要的无机非金属材料的生产及用途。,1硅酸盐的组成和性质,硅酸盐,自主学习,硅,氧,金属,稳定,Na2OSiO2,2最简单的硅酸盐Na2SiO3 (1)物理性质：白色固体，_于水，其水溶液俗称_。 (2)化学性质：与酸(如盐酸、碳酸)反应生成硅酸。 (3)用途：制造硅胶和木材防火剂的原料。 3三种常见的硅酸盐产品 水泥、玻璃和陶瓷是三种常见的硅酸盐产品，其主要原料分别为
2、_和_，_、_和_，_。其中制取水泥和玻璃的主要设备分别为水泥回转窑和玻璃窑。,可溶,水玻璃,石灰石,黏土,纯碱,石灰石,石英砂,黏土,思考1：Na2SiO3是硅酸盐，NaAlSi3O8是硅酸盐吗？Al2Si2O5(OH)4呢？ 提示：NaAlSi3O8和Al2Si2O5(OH)4也同Na2SiO3一样是硅酸盐，硅酸盐结构复杂，通常是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。 思考2：盛放水玻璃的试剂瓶为什么要密闭保存？可以使用玻璃塞吗？ 提示：空气中的CO2与Na2SiO3水溶液反应，因水玻璃可以黏住玻璃，故要密闭保存且不能用玻璃塞。,归纳总结,典例透析,(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式。
3、 KAlSi3O8_； Al2Si2O5(OH)4_； (2)上述反应能够发生的原因是_ _。,【解析】 (1)将硅酸盐化学式写成氧化物时。需将氧以外的元素写成同价态的氧化物，并按活动性顺序排列，用“”将它们连接起来，各种元素原子个数比符合原来的组成。(2)反应属于酸与盐发生的复分解反应，能发生的原因是酸性H2CO3H2SiO3。 【答案】 (1)K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O (2)H2CO3的酸性比H2SiO3强,【方法技巧】 (1)写成氧化物形式，是为了简化对硅酸盐组成的表示方法，实际上硅酸盐不是以氧化物形式存在的。 (2)改写时，各元素的化合价不变。,跟踪演练
4、,【解析】 A项，Na2SiO3可溶于水，错误；C项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，错误；D项，水玻璃可以与空气中的CO2反应，易变质，错误。 【答案】 B,【解析】 若直接写Mg2Si3O8nH2O与HCl(aq)的反应，则无从下手。先将Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式：2MgO3SiO2nH2O再写与HCl(aq)的反应较容易。 【答案】 2MgO3SiO2nH2O 2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O,1种类及结构 单质硅分为晶体和_两类，晶体硅的结构与_类似。,硅单质,自主学习,无定形,金刚石,2性质 (1)物理性质：
5、(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与_ _发生反应。 3用途 (1)_材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如_等。,灰黑色固体,半导体,F2、HF、,强碱,半导体,光电池,思考：已知：Si和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si2NaOHH2O=NaSiO32H2是由Si3H2O=H2SiO32H2和H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O两方程式相加得到，则Si和NaOH溶液反应中氧化剂是什么？还原剂是什么？ 提示：此反应中Si是还原剂，H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂。,归纳总结,典例透析,写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式： _。 整个制备过程必
6、须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。,(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,【方法技巧】 (1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。 (2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。 (3
7、)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。,跟踪演练,【解析】 A项，石英、水晶、玛瑙的主要成分为SiO2，错误；C项，硅可与HF酸反应，错误；D项，制造光导纤维的基本原料为SiO2，错误。 【答案】 B,【解析】 A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO22H2O。 【答案】 D,【解析】 单质化合物单质化合物是置换反应的特点。 【答案】 C,【解析】 在反应中Si元素化合价升高，被氧化。 【答案】 D,
