《山西省2018中考化学 第2篇 专题聚焦 专题三 溶解度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018中考化学 第2篇 专题聚焦 专题三 溶解度课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学,专题三 溶解度,山西省,1(2015，呼和浩特)20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( ) A图丙中M表示b的溶解度曲线 B图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D30时a、b溶液溶质质量分数不相等,C,2如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) At1时甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 Ct3时将a g甲完全溶于100 g水中，得到甲的饱和溶液 D将乙的溶液由t3降低
2、到t2，乙的溶液中一定有固体析出,B,3(2015，巴中)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) At2时，向100 g甲中加入100 g水后形成溶液的质量为200 g Bt1时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C甲的溶解度比乙大 D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降到t1时，两溶液的溶质质量分数相等,B,4(2015，广安)如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的( ) At2时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20% Bt2时三种物质溶解度关系为：甲乙丙 C随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大 D甲物质的饱和溶液从t1升温到t3时，溶质质量分数增大,A,
3、520时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是( ) A所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20时，甲的溶解度最小,C,6(2016，眉庄)如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A由甲图可知，氯化钠在40时的溶解度为36.6 g B由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D比较甲乙可
4、知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质,C,7(2015，烟台)(多选)甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是( ) A甲溶液可能变成不饱和溶液 B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C甲、乙两物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质质量分数减小,AD,8(2015，滨州)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( ) At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc Bt2时，将50 g
5、 a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bac D将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,C,9. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( ) At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 Bt2时，把50 gA放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13 C.将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCA D将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法,B,10(2015，扬州)KNO3与
6、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A常温下，NH4Cl易溶于水 Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出,B,11(2015，宜宾)如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法 Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15% Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克,B,12(2015，福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
7、如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)40时，氯化钠的溶解度为_g。 (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。 (3)10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。,36.6,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸钠饱和溶液,13(2015，大连)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_。 (2)使接近饱和的氯化
8、钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_。 (3)60时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_。 (4)60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是_。,氯化钠,加溶质或蒸发溶剂或降低温度,1110,降温结晶,14(2015，南充)根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题： (1)温度为_时，a和c物质的溶解度相同； (2)要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是_； (3)在t2时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是_g。,t1,增加溶质等,50,15.(2015，菏泽)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：,(1)从表中数据可以看出N
9、aCl和KNO3的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。 (2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为_(填一种)。若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_(填一种)。 (3)下列有关说法正确的是_。 A40时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体 C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间,增大,加入硝酸钾固体,冷却热饱和溶液,C,16海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)
10、t1时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_KNO3饱和溶液的溶质质量分数。(填“大于”“小于”或“等于”) (2)已知20时，KNO3的溶解度为31.6 g；80时，KNO3的溶解度为169 g，在20时，向盛有200 g水的烧杯中加入80 g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_(填最简整数比)。,大于,饱和,25,17(2015，聊城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)10时，甲物质的溶解度_乙物质的溶解度。(填“”“”或“”) (2)把30时等质量的甲
11、、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是_。 (3)20时，将50 g甲物质放入盛有100 g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为_g；若将烧杯内物质升温到30(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是_(填序号)。 A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D以上都不变,甲,140,A,18(2015，临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：,(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)。 (2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_。 (3)40时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液
12、是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_。,A,在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等,饱和,碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显,19食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。 (1)海水晒盐的原理是_； (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2时，MgCl2的溶解度为_g。将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是_(填物质化学式)；,利用阳光风力蒸
13、发水分得到食盐(蒸发结晶),100,MgCl2、KCl,(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：,941,若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_g； 关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号)。 A所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B所得溶液溶质的质量分数相等 C20时，氯化钠的溶解度为36 g D20时，将恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体,D,20(2015，资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：,45.5,(1)60时，100 g水中最多可溶解KCl_g。 (
14、2)90时，100 g饱和KCl溶液冷却到30时，溶液的质量_(填“”“”或“”)100 g。 (3)40时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到60时，溶液属于_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。,28.6%,不饱和,21(2015，白银)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,(1)P点的含义是_。 (2)t2时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为_g。 (3)将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 (4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。,t1时，a与c的溶解度相同,75,bac,NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度
