《九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱复习课件 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱复习课件 （新版）鲁教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸和碱复习,复习目标：,1、了解常见的酸、碱的性质 2、理解物质的酸碱性及中和反应 的实质 3、了解酸和碱在生活中的应用,一、盐酸、硫酸的性质比较,盐酸,硫酸,物理性质,化学性质,指示剂,金属,金氧,碱,盐,Mg+HCl,Mg+H2SO4,Fe2O3+HCl,Fe2O3 +H2SO4,NaOH+HCl,NaOH+H2SO4,CaCO3+HCl,CaCO3+H2SO4,总结：酸的通性,1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊 试液变_色，使无色的酚酞试液_变色。,红,不,2、与金属的反应：,金属+酸盐+氢气,3、与金属氧化物的反应：,金属氧化物+酸盐+水,4、与碱的反应：,碱 + 酸盐 + 水,
2、5、与某些盐的反应：,盐 + 酸盐 + 水,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体，_溶于水，溶解时放出_、易_可以用作_。,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_。,使石蕊试液变_色 使酚酞试液变_色,使石蕊试液变_色 使酚酞试液变_色,CO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2+HCl,CuCl2+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,总结：碱的通性,蓝,红,2、与非金属氧化物的反应,非金属氧化物+碱盐+水,3、与酸的中和反应,碱+酸盐+水,4、与某些盐的反应,碱+盐新碱+新盐,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离时生成的阴离子全部是O
3、H-的化合物,盐：金属阳离子（铵离子）和酸根离子组成的化合物,基本概念,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应,实质： H+和OH-结合生成H2O,下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( ) A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D硝酸钾,动动脑,A,想一想: 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是_； 猜想：全部是NaOH 猜想HI部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】 (1)若现象A为有气泡
4、产生，则加入的X溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。 (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是_、 _。,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2,CaCO3,不能,现象A有白色沉淀产生,现象B无色酚酞变红色,CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O,1、能反映相关实验过程中量的变化的图像是( ),A,练一练,2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯
5、碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,生活知多少,3、(邵阳中考)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ） A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂,A,4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,生活知多少,5、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是【Al(OH)3】 。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3H
6、Cl=AlCl 3 +3H2O,6、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,7、小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断： （1）酸性最强的物质是_。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是 _ (填一种物质即可)。,柠檬汁,肥皂水（或洗洁精）,总结,你有什么收获？ 还有什么困惑？,谢谢！,
