《高中化学 4.3 硫和氮的氧化物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.3 硫和氮的氧化物课件 新人教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节硫和氮的氧化物,2005.01.04的空气质量日报,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,一、二氧化硫的性质,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性：,1. 物理性质:,继续,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。,返回,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应 SO2的还原性:(强) SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:,（酸性氧化物的通性）,二氧化硫溶于水,实验47：, S
2、O2与H2O 的反应:,实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。,n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性：,返回,与水反应生成酸;,与碱反应生成盐和水;,与碱性氧化物反应生成盐和水.,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2S
3、O3（中强酸） H2CO3（弱酸）,返回,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,SO2 中的化合价是+4价：, SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,(2)SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,S
4、O2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,返回,(3)SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,HClO 、N
5、a2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,漂白原理的比较：,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,想一想,阅读P78资料卡片,小结,二氧化硫的化学性质：,1.酸性氧化物的
6、通性,4.漂白性,2.还原性,3.氧化性,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,
