《2018高考化学一轮总复习 第十二单元 第2讲 分子结构与性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮总复习 第十二单元 第2讲 分子结构与性质课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节,分子结构与性质,1了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单,分子的某些性质。,2了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)， 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或者离子的空间结构。,3了解化学键与分子间作用力的区别。,4了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的,物质。, 回归教材 ,一、共价键,共用电子对,1本质：在原子之间形成_。 2基本特征：具有_性和_性。,饱和,方向,3共价键的类型：,头碰头,肩并肩,发生,不发生,一对,两对,三对,4.键参数。 (1)定义：,(2)键参数对分子性质的影响。 键能越_，键长越_，分子越稳定
2、。 5等电子原理：_相同、_相同的分子(即 等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质_，,大,短,稳定性,立体构型,如 CO 和_。,原子总数,价电子总数,相似,N2,二、分子的立体构型,夹角,价电子对,成键电子对,1杂化轨道：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂， 形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同， 轨道间的_不同，形成分子的空间形状不同。 2 价电子对互斥模型：价电子对互斥模型说明的是 _的立体构型，而分子的立体构型指的是_,立体构型，不包括孤电子对。,无孤电子对,有孤电子对,(1)当中心原子_时，两者的构型一致。 (2)当中心原子_时，两者的构型不一致。,(
3、3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系：,3.配位键与配合物。 (1)配位键。 孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对 称孤电子对。 配位键：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨 道。含有孤电子对的微粒有：分子如 CO、NH3、H2O 等；离子,子或离子。,配位键的表示方法：如 AB。A 表示_孤电子对 的原子，B 表示_孤电子对的原子。,提供,接受,(2)配位化合物(配合物),概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体),以_结合而成的化合物。,组成：,配位键,空轨道,孤电子对,立体构型：配位数是 2 时，_，如Ag(NH3)2； 配位数是 3 时，_
4、，如HgI3；配位数为 4 时，正四 面体形，如ZnCl42；平面正方形，如PtCl42。 三、分子间作用力与分子的性质,1分子间作用力。,直线形,平面三角形,(1)概念：物质分子间普遍存在的一种_。,(2)分类：,相互作用,(3)范德华力与物质性质：,相互作用力,电性,方向性,相对分子质量,熔点,(4)氢键与物质性质：,静电相互作用,XHY,原子半径,升高,分子内氢键,2.分子的极性。,不重合,重合,极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,(2)分子的极性与键的极性、分子构型的关系。,非极性分子,(3)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 _，极性溶质一般能溶于_。若能形成氢键， 则溶
5、剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。“相似相 溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (4)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如 同左手与右手一样互为_，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。,非极性溶剂,极性溶剂,镜像, 自主测评 ,1下列分子中共价键的类型完全相同的是(,)。,ACH4 与 NH3 CH2 与 He,BC2H6 与 C2H4 DCl2 与 N2,解析：A 项中存在都是H 的s 轨道与C、N 的 p 轨道形成 的键；B 项中的C2H4 含有键；
6、C 项He 中不存在共价键；D 项中 N2 除有pp键外，还有pp键。 答案：A,2 下列分子的立体构型，可以用 sp 杂化方式解释的是,(,)。,AHCl CPCl3,BBeCl2 DCCl4,解析：根据立体构型进行分析，BeCl2 是直线形分子，所 以铍原子为sp 杂化方式。 答案：B,3下列关于粒子结构的描述不正确的是(,)。,AH2S 和 NH3 均是价电子总数为8的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的18电子粒子 CCH2Cl2 和CCl4 均是四面体构型的非极性分子 D1 mol O中含中子、电子各8NA 解析：CH2Cl2 和CCl4 均是四面体构型，但前者是极性分子，
7、 后者是非极性分子。 答案：C,. . .,4(2016 年福州模拟)氮元素有多种化合物，它们之间可以 发生转化，如 N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题： (1)N 与 O 电负性较大的是_。 (2)NaN3 的晶体类型是_。 (3)纯叠氮酸 HN3 在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_。 (4)N2H4 中的氮原子的杂化类型是_。 (5)N 是一种很好的配体，能提供孤电子对的是_。,A氧原子,B氮原子,C两者都可以,大的是O。(2)NaN3是由钠离子和N3 形成的离子化合物，因此,解析：(1)非金属性越强，电负性越大，则N与O电负性较,晶体类型是离子晶体
8、。(3)由于氮元素的电负性大，能与氢元素 形成氢键，因此纯叠氮酸HN3 沸点较高。(4)N2H4 相当于是氨气 分子中的一个氢原子被NH2 取代，即N2H4 分子中氮原子形成 3 个键，且有1 对孤电子对，所以氮原子的杂化类型是sp3,答案：(1)O (2)离子晶体 (3)HN3分子间存在氢键 (4)sp3杂化 (5)C 1s22s22p63s23p63d6,5(2016 年朝阳模拟)前四周期原子序数依次增大的六种元 素 A、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻， A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周 期的金属元素，基态 C、F 原子的价电子层中未成
9、对电子均为 1 个，且 C、F 原子的电子数相差 10，基态 D、E 原子的价电子 层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差 2。 (1)六种元素中第一电离能最小的是_(填元素符 号，下同)，电负性最大的是_。,(2)黄血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出 黄血盐的化学式_，1 mol AB中含有键的 数目为_，黄血盐 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。,a离子键,b共价键,c配位键,d金属键,e氢键,f分子间作用力,很多不饱和有机物在 E 催化下可与 H2 发生加成反应，如,CH2CH2、HCCH
10、、,、HCHO。其中碳原子采取,sp2 杂化的分子有_(填物质序号)，HCHO 分子的 立体结构为_形，它的加成产物的熔、沸点 比 CH4 的熔、沸点高，其主要原因是(需指明加成产物是何物 质)_。,解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、 D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形 成的化合物种类最多，则A 是碳元素，B 是氮元素；C、D、E、 F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F 原子的价电子层中未 成对电子均为1 个，且 C、F 原子的电子数相差10，则C 是钾 元素，F 是铜元素；基态D、E 原子的价电子层中未成对电子数 分别为 4、2，且原子序数相
11、差2，则D 是铁元素，E 是镍元素。 (1)元素的金属性越强，其失去电子就越容易，第一电离能就越 小，所以六种元素中第一电离能最小的是K，元素的非金属性 越强，其电负性越大，在这六种元素中，非金属性最强的元素,是氮元素，所以电负性最大的是N。(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，则黄血盐的化学式是K4Fe(CN)6；CN与N2互为等电子体，结构相似，由于N2中两个原子共用三对电子, 所以1 mol AB中含有键的数目为 2NA1.2041024个。黄血盐晶体是离子晶体,含有离子键，在配体CN中含有共价键,在配体与中心离子之间存在配位键,所以各种微粒间的作用力不
12、涉及金属键、氢键、分子间作用力,代号是d、e、f。(3)Ni2的价层电子排布图为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2CH2、,HCCH、 、HCHO。其中碳原子采取sp2 杂化的分子 有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子， 选项是；HCHO 分子的立体结构为平面三角形，它与氢 气发生加成反应形成的CH3OH 分子之间存在氢键，增加了分子 之间的吸引力，因此熔、沸点比CH4 的熔、沸点高。 答案：(1)K N,(2)K4Fe(CN)6,1.2041024 个,d、e、f,(3),平面三角,加成产物 CH3OH 分子,之间能形成氢键,考点一 考向1,共价
13、键 共价键类型的判断,例1(2015 年浙江模拟)下列物质中，只含有极性键的分子 是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只 存在 键的分子是 _ ， 同时存在键与键的分子是 _。,AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl,解析：只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2；既含离子键又 含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl 符合；共价单键为键，双键或三键中有一个键，其余为键， 因此只存在键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在键和键的 分子有N2、CO2、C2H4。,答案：BC,G CE,ABD,方法技巧共价键类型的判断。 (1)
14、键与键的判断：,依据强度判断：键的强度较大，较稳定，键活泼，比,较容易断裂。,共价单键是键，共价双键中含有一个键，一个键；,共价三键中含有一个键，两个键。,(2)极性键与非极性键的判断：看形成共价键的两原子，不 同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之 间形成的是非极性共价键。,ACH4 和 NH4,考向2,等电子体及其应用,例2下列粒子属于等电子体的是(,)。,CNO2 和 O3,BNO 和 O2 DHCl 和 H2O,解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即 为等电子体。 答案：A,方法技巧等电子体及其应用。 (1)常见的等电子体：,(2)根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微,粒的立体结构，并推测其物理性质。,(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；,硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝,(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；,【考点练透】 1分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物 质，(用字母序号)填空。,ANH3,BH2O C
