《(学习方略)高中化学 1.3从微观结构看物质的多样性课时提升卷 苏教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(学习方略)高中化学 1.3从微观结构看物质的多样性课时提升卷 苏教版必修2(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课时提升卷(六)从微观结构看物质的多样性 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.C70是具有类似足球的空心结构的分子,下列有关说法不正确的是()A.C70是一种新型化合物B.C70和石墨是碳的同素异形体C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D.C70的摩尔质量是840 gmol-12.下列各对物质中属于同分异构体的是()A.和B.白磷和红磷C.和D.和3.据报道,纳米碳管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是()A.金刚石与纳米碳管互为同分异构体B.N2与N5互为同素异形体C.的质子数为14D.碳原子半径比氮原子
2、半径小4.(2013余姚高一检测)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CsCl和HCl B.CO2和SiCC.CaF2和Na2O D.SO3和SiO25.(双选)下列说法正确的是()A.(2011四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.(2011四川高考)CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C.(2011四川高考)含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.(2011浙江高考)由碳元素形成的单质不一定是原子晶体6.(能力挑战题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的
3、内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2中只含有共价键D.原子半径大小顺序为XWYC,SO;碳和氧、硅和硫分别属于同一周期元素,原子序数越大,半径越小,所以原子半径SiS,CO;又因为硫原子有三个电子层,而碳原子有两个电子层,所以原子半径SC,综上,原子半径大小顺序为SiSCO,即YZWX,D选项错误。7.【解析】设Z的原子序数为x,则X的原子序数为x-8,Y的原子序数为x-1,可得x-8+x+x-1=33,解得x=14,所以X、Y、Z分别为C、Al、Si。Y的氧化物是A
4、l2O3,是两性氧化物,CO2固态时是分子晶体,SiO2是原子晶体。答案:(1)CAlSi(2)两(3)分子原子(4)CO2+2OH-=+H2OAl2O3+2OH-=+H2OSiO2+2OH-=+H2O8.【解析】由“E的M层电子数是K层电子数的2倍”可知E为硅元素(Si);结合化学式“EB4”知元素B显-1价,又由于原子序数BE,即B的原子序数14,所以B为氟元素;由化学式“CB”知元素C显+1价,又C在五种元素中核电荷数最小,可设为氢元素,则由“CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4”可推知“EA2”为SiO2,即A为氧元素,且符合反应4HF+SiO2=2H2O+SiF4,说明假设成立。由于元素D能与元素A(氧)形成原子个数比为11或21的化合物,且D的原子序数在氟与硅之间,所以D为钠元素。答案:(1)氧氟氢钠硅(2) (3)原子晶体(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,Cu2+2OH-=Cu(OH)2【互动探究】(1)EB4气化时,破坏的作用力是什么?提示:EB4为分子晶体,气化时破坏分子间作用力。(2)D单质的成键微粒是什么?提示:D单质为金属钠,为金属晶体,作用力是金属键,成键微粒是金属阳离子和自由电子。- 4 -