《九年级化学全册 第七章 第2节 常见的酸和碱同步随堂检测1(新版)沪教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学全册 第七章 第2节 常见的酸和碱同步随堂检测1(新版)沪教版(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱【随堂检学】浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会 ( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 ( )A.锌 B.镁 C.铜 D.铝下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 ( )浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.下列方程式书写完全正确的是 ( )A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O根据你的实验经验,下列几种金属投入
2、到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 ( )A.铜 B.锌 C.镁 D.铁下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是 ( )A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,首先看到_ _,反应方程式为_ _,一段时间后,又看到铁钉表面 出现,反应的方程式为_ _。为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸,可以分别加入生石灰,熟石灰,石灰石,则发生反应的方程式依次为:(1)_(2)_(3)_酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸,它对下列生活设施危害最小的是 ( )A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面苯甲酸(C
3、6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色AlXYMg11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是 ( )A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量,Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的,该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处
4、以减轻疼痛的是 ( )A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10) 13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类,则丙应和_分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是_。14.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些?(写出两点即可)(1)_。(2)_。15现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你根据所学的知识,例举几种方法来鉴别它们:_16.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,
5、溶液的酸性越强。常温下,10%的稀硫酸的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有:(1)不发生化学反应的方法:_;(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同):_;_;_。【活用所学】17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验:选择实验用具及药品用具:试管、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用_实验内容与记录(装置气密性已检查)实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论:结论:化学方程式:18.今有未知溶质质量分数的盐酸50 g,与7.8 g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。