《3.2.原子的结构第2课时课件（人教版九年级上）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.原子的结构第2课时课件（人教版九年级上）.ppt（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,原子的结构,大自然奥秘无穷！,原子的体积很小,原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,原子是怎样构成的？,【智慧阅读】阅读书并讨论：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,学习探究一,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,科学史话原子结构的探索历程,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧
2、观念。,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性
3、？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,一. 原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,练习与应用,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的
4、核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运动,学习与探究二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子
5、层上有 个电子。,13,3,8,3,练习与应用,原子核外电子的排布有什么规律？,学习探究三,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,最外层不超过 个电子,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,3. 核外电子的排布规律：,1,2,C,练习与应用,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，
6、什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,3. 核外电子的排布规律：,元素化学性质与原子最外层电子数密切相关 金属原子：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构,1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ）， 相对原子质量是 ( )。 A.111 B.161 C.50 D.272,课堂达标,A,D,2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”）电
7、子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大的多的高速粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。,课堂达标,粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。,实验现象: 1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,粒子轰击金箔实验现象的分析,课堂达标,实验解释: 1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。 2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变粒子运动方向。,粒子束发生偏转,粒子束未 发生偏转,离
8、子的形成 相对原子质量,复习1：原子的结构,质子数核电荷数=核外电子数,原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,a,排布特点1：电子在核外是分层排布的,复习2：核外电子是如何排布的呢？,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,Na,Cl,+,-,失电子,得电子,离子的概念与类别,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如：
9、O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,4.离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg2+,5、离子符号的意义：,Mg2+,表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带2个单位的正电荷,2,相对原子质量,0.00000000000000000000000000167 Kg,0.00000000000000000000000002657 Kg,以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。,
10、注意点:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）,相对原子质量=,原子的实际质量,二：相对原子质量（Ar),一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,相对原子质量,原子的质量与相对原子质量的比较,练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为1,学会查找原子的相对原子质量,16,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,a,b,a,推论：相对原子质量质子数中子数,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,练习与应用,小结：,相对原子质量=,一个原子的实际质量（千克）,一种碳-12原子质量的1/12（千克）,原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量质子数中子数,原子结构示意图,离子,【感悟与收获】,这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。,1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。 2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。 ,以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成和原子核外电子排布两处知识风景的游记。要求至少200字。,【课后作业】,谢谢!,
